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J. D. VAN DEIt WAALS, 



pour la courbe des états d'équilibre liquide-vapeur que pour celle repré- 

 sentant l'équilibre entre le solide et le fluide. D'après la théorie des 

 mélanges binaires [Cont. II, p. 107 et suiv.), nous savons que la courbe 

 ECP BE se contracte en s' élevant. Prenons un clT infiniment petit; 

 tous les points de la courbe subissent un déplacement infiniment petit, 

 à l'exception d'un seul, celui pour lequel w 2l = 0. Ce point est situé à 

 droite ou à gauche du point de plissement suivant que la courbe de plis- 

 sement descend ou s'élève. La courbe des états d'équilibre solide-fluide 

 se déforme et se déplace également. La modification que subit cette 

 courbe par élévation de température est représentée en pointillé sur 



X 



Fi£. 3. 



les figg. 4 et 5. Nous y reviendrons tantôt. Or, il peut se présenter 

 deux cas et tous les deux sont réalisés par les mélanges d'anthraqui- 

 none et d'éther. Ou bien la pression du système des trois phases 

 augmente avec T, ou bien il diminue à mesure que T augmente. Dans 

 chacun de ces deux cas, toutefois, on atteindra une température où la 

 droite qui joint les deux phases fluides, coexistant avec le solide, se 

 réduit à un point. 



La fig. 4 se rapporte au premier de ces cas. En même temps que la 

 température s'élève, la droite AB se déplace vers des valeurs plus 

 petites de x. Mais cela ne continue pas indéfiniment. Tout près de la 

 plus haute valeur de T, les branches A A' et BB' se sont raccordées, et 

 il se présente un minimum pour la valeur de se a. 



