SUR i/ ALLURE DE LA COURBE DE SOLUBILITE, ETC. 



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nous obtenons une section {v, x) telle qu'elle est représentée fig. 5. A a 

 est le volume moléculaire de la vapeur saturée de A , Ad celui de A 

 liquide. Bc est le volume moléculaire de la vapeur saturée de B et Bf 

 le volume moléculaire de B à l'état solide , ab est le volume moléculaire 

 des vapeurs mixtes A -f- B, coexistant avec les mélanges liquides dont 

 la ligne de donne les volumes moléculaires. 



Le point e représente le volume moléculaire de la solution saturée de 

 B et le point b le volume moléculaire de la vapeur avec laquelle cette 

 solution est en équilibre. La région abed est celle des complexes L -\~ G; 

 les ligues nodules tracées dans cette région réunissent les états coexistants. 



La ligue BC contient les volumes moléculaires des vapeurs qui coexis- 

 tent avec le solide B, tandis que le triangle bcf est le domaine des sys- 

 tèmes Sb ~r l es phases coexistantes sont situées sur des droites 

 tracées de f vers la courbe bc. Quant au triangle bfe, c'est le triangle 

 des trois phases; il contient tous les systèmes Sb -f~ L -f- G. 



La ligne eh qui sépare en deux l'espace au-dessous de déficit con- 

 naître les volumes moléculaires des liquides qui coexistent avec le solide 

 B. Elle se dirige vers la gauche du côté des petits volumes, parce que 

 dans les cas normaux la solubilité de B dans A diminue avec le volume. 



Le quadrilatère efJti est le domaine des complexes Sb -\- L; les pha- 

 ses coexistantes y sont reliées par quelques droites. A l'intérieur de dehg 

 n'existe quune seule phase, liquide notamment, et au-dessus de abc il 

 n'y a que des gaz. 



Les lignes cb et ch sont deux portions d'une courbe continue; la por- 

 tion intermédiaire présente en général deux tangentes verticales. Il est 

 aisé d'en donner la preuve à l'aide de la théorie de van der Waals, et 

 cela de la même façon que M. van der Waals a prouvé l'existence de 

 deux tangentes verticales à la courbe (p, x), relative au système solide- 

 fluide. 



Nous partons notamment de l'équation différentielle exprimant com- 

 ment v varie avec x et T [Coût. II, p. 104). Nous représentons respec- 

 tivement par x s et v s la composition et le volume moléculaire de la phase 

 solide, et par Xf et Vf les mêmes éléments pour la phase fluide (liquide ou 

 gazeuse) coexistante. L'équation en question devient: 

 ,rd 2 ù Wxb -1 



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ARCHIVES NÉERLANDAISES, SÉRIE II, TOME IX. 17 



