sur l'allure de la courbe de solubilité, etc. 



269 



quel volume, parce que entre p et q la région S B + G passe sans dis- 

 continuité clans Sb -\~ L. Aussi ce phénomène l'observera-t-on beaucoup 

 plus fréquemment chez un système du type de la fig. 9 que chez un 

 système du type de la fig. 6. 



Ici la transition régulière L -\- S B -f- G —* L -f- G -+ G n'est donc 

 possible que pour des états compris à l'intérieur de la courbe (v, t) 

 ee A e 2 pb 2 b l b. 



Le phénomène rétrograde dont il a été question à propos de la fig. 6 

 s'observera ici dans tous les états situés sous la branche db ?t q de la 

 deuxième ligne (v, t) et au-dessus de la tangente menée à la branche 

 qe z f^, à partir d'un point /'situé entre f 0 ety 4 . Lue différence essen- 

 tielle entre le cas de la fig. 6 et le cas actuel consiste en premier lieu 

 dans cette circonstance que, pour une composition et un volume 

 x i v l} nous passons ici directement de la région L -\- S B -j- G dans la 

 région des gaz, et en second lieu que, pour une composition un peu 

 plus riche en B que x 2 et pour le volume x 2 v 2 , juste au moment où 

 tout le solide B se volatiliserait, il se forme une solution saturée qui 

 atteint sa température critique au moment même où elle se forme. 



La fig. 9 fait clairement voir que, si nous partons d'une composition 

 x 2 et d'un volume x 2 ?> 2 , ce qui nous permet d'atteindre le point q, le 

 passage L -f- 8 B + Q -*■ & + G s'opère à une température plus 'basse 

 que celle qui correspond au point p, de sorte qu'il n'est jamais possible 

 de déterminer les points p et q dans une même épreuve; il est d'ailleurs 

 presque superflu d'en faire la remarque. 



Les courbes p l pp 2) rr x , tt A et q t qq 2 , qui font connaître les volumes 

 moléculaires et les compositions des phases fluides coexistant avec le 

 solide B, présentent deux tangentes verticales, puisqu'elles sont dans le 

 voisinage immédiat de p et q; il en résulte une solidification rétrograde. 



Enfin, quelques remarques encore sur la détermination de la tem- 

 pérature de plissement ou critique. On sait que chez des mélanges bi- 

 naires le phénomène critique ne peut s'observer que lorsque la quantité 

 de vapeur est précisément égale à la quantité de liquide, au moment où 

 l'on va quitter la région 'S -f- G; en d'autres termes le volume doit 

 précisément être égal au volume de plissement (voir fig. 6). Dans ces 

 circonstances nous passons par le point P dans la région des gaz. En 

 général chaque concentration exige donc un volume particulier. Si le 

 volume est plus grand ou plus petit que le volume de plissement nous 

 n'observons pas de phénomène critique. Dans le premier cas nous 



