270 



A. SM1TS. 



atteignons la branche gazeuse de la courbe binodale et nous observons 

 que le liquide s'évapore totalement par augmentation lente de la tem- 

 pérature; la masse liquide diminue donc continuellement pour dispa- 

 raître dans la partie inférieure du tube. Dans le second cas nous atteig- 

 nons la branche liquide de la courbe binodale et le tube tout entier finit 

 par se remplir de liquide. 



Ce n'est que pour un volume égal au volume de plissement que nous 

 observons, même quand l'élévation de température est très lente, un 

 passage brusque de la région L -f- G dans la région des gaz, par suite 

 du fait que les deux phases liquide et gazeuse deviennent identiques. 

 Cela n'empêche pas cependant que Ton puisse observer pour d'autres 

 volumes des phénomènes qui ressemblent fort aux phénomènes critiques; 

 mais cela doit être attribué à cette circonstance qu'avant l'établissement 

 de l'équilibre la température s'est élevée trop vite. 



Chez une substance simple la température de plissement est la plus 

 élevée; il n'en est pas ainsi pour des mélanges binaires. La température 

 la plus haute s'observe quand le volume est celui du point de contact 

 critique R } c. à cl. quand le volume est plus grand que le volume de 

 plissement (voir fig. 6). Quand le volume est encore plus grand le 

 liquide disparaît de nouveau quand la température s'abaisse , ce qui 

 revient à dire qu'à partir du volume de plissement, vers des volumes 

 plus grands, la température pour laquelle tout le liquide disparaît, que 

 nous pourrions doue appeler température de condensation, passe par un 

 maximum. Si le volume est plus petit que le volume de plissement, le 

 tube se remplit totalement de liquide, mais alors la température à laquelle 

 cela a lieu est toujours plus basse que la température de plissement. 



Pour soumettre à l'épreuve la théorie des phénomènes que je viens 

 d'exposer, j'ai fait des expériences en prenant comme substances A et B 

 respectivement de l'éther et de l'anthraquinone. La température cri- 

 tique de l'éther est 190°, donc relativement basse, et la pression critique, 

 + 36 atmosphères, n'est pas non plus élevée. Il est évident que ces 

 deux circonstances rendent les expériences beaucoup plus faciles. J'ai 

 choisi l'anthraquinone parce que cette substance est fort peu soluble 

 dans l'éther, que son point de fusion, 283°, est supérieur au point 

 critique de l'éther et qu'elle est encore très stable à cette température. 



Les expériences ont été faites avec des tubes à parois épaisses, longs 

 de 5 cm., et contenant des quantités d'éther et d'anthraquinone pesées 



