SUR L'ALLURE DE LA COURBE DE SOLUBILITE , ETC. 



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d'avance. L'éther était exempt d'eau et d'alcool; l'anthraquinone avait 

 été recristallisée dans l'acide acétique. Les tubes contenant l'éther et 

 l'anthraquinone avaient été scellés pendant qu'ils plongeaient dans un 

 bain à — 80° (CO 2 solide -j- alcool); ils furent pendus dans un bain 

 d'air à fenêtres de mica. Dans ce bain d'air une installation particulière, 

 mue par un moteur, donnait aux tubes un mouvement d'oscillation con- 

 tinuel. La température du bain pouvait être maintenue constante à 

 moins de 1° près. 



Pour construire la courbe de solubilité, j'ai observé la température 

 à laquelle toute l'anthraquinone disparaissait. Pour obtenir la courbe 

 critique, j'ai laissé la température s'abaisser ou s'élever très lentement 

 et j'ai noté le point où il se formait une nuée, et celui où la phase 

 liquide disparaissait. C'est la moyenne des deux températures qui servit 

 à la représentation graphique. J'avais d'ailleurs pris une quantité de 

 liquide telle, qu'au moment où la température critique était atteinte le 

 tube était rempli de liquide pour la moitié à peu près. 



Puisque mes expériences n'ont fait connaître que les températures 

 de saturation et critique de mélanges de concentration déterminée, 

 elles n'ont permis de construire qu'un diagramme [t, x), reproduit fig. 10. 

 Cette figure n'est pas une projection (/, x) } mais la projection sur le 

 plan (t, x) de la courbe de plissement et de la courbe de solubilité. 



Les courbes pointillées c x p et qd t d donnent la projection, sur le plan 

 (t, x), de la courbe des vapeurs saturées. Ainsi que je l'ai déjà dit, ces 

 courbes passent d'une manière continue dans les courbes de solubilité. 

 Aux points de fusion de ces courbes se termine — ou commence — 

 la courbe critique ] ). 



Il en résulte un retour de la courbe de solubilité cp vers l'origine, 

 comme je l'ai en effet observé. 



Le point correspond à 203°, 96 % d'éther et 4% d'anthraquinone, 

 et le point q à 71 % d'éther et 29 % d'anthraquinone; sa température 

 est ± 247°. ' 



x ) Dans un étude qualitative subséquente, où j'ai fait usage de la pompe de 

 Cailletet, j'ai pu constater une régression de la courbe de vapeur qd^ jus- 

 qu'à + 3% d'anthraquinone, ainsi qu'on peut le voir sur la fig. 10. Il en 

 résulte qu'à 50° environ au-dessus de la température critique du mélange à 4% 

 d'anthraquinone et 96 % d'éther (point p) il ne peut pas seulement coexister 

 deux phases (liquide + vapeur), mais il peut même exister un système de trois 

 phases (solide -f- liquide -{- vapeur). Je compte revenir sur cet intéressant phé- 

 nomène à une autre occasion. 



