sur l'allure de la courbe de solubilité, etc. 



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comprimant à la température ordinaire (17°) de F oxygène jusqu'à 200 

 atm. dans un tube contenant du brome, constata que ce liquide s'éva- 

 porait beaucoup plus que dans les conditions ordinaires. On s'en aper- 

 cevait par le fait que pendant la compression la vapeur devenait de plus 

 en plus foncée, et qu'en diminuant la pression il se déposait du brome 

 sur les parois , sous forme de gouttelettes. 



M. Bakhcis Roozeboom ] ) a déjà donné une explication de ce phé- 

 nomène en faisant usage de la boucle de la courbe (p, w); le système 

 oxygène-brome présente une pareille boucle à 17°, parce que cette tem- 

 pérature est bien au-dessus de la température critique de F oxygène 

 ( — 111°) et aussi au-dessus du point de fusion du brome ( — 7,3 e ). 



D'après M. Hartman 2 ) cette boucle de la 

 courbe (p, x) a la forme représentée fig. 13. 

 Il résulte de Y augmentation rapide et de la 

 rétrogradation de la tension de vapeur qu'entre 

 R et P la tension partielle de la vapeur de B 

 doit être beaucoup plus grande qu'en 7i 7 . Bien 

 que la tension de vapeur doive déjà augmenter 

 rien que par l'élévation de pression, l'influence 

 des gaz comprimés est encore beaucoup plus 

 grande par suite de la dissolution du gaz dans 

 le liquide. 



Il est évident qu'en augmentant la pression de l'oxygène on doit pro- 

 duire une vaporisation totale, puisque de la concentration x x à la con- 

 centration du point P nous passons, par élévation de pression, de la région 

 L -j- V clans la région gazeuse. 



Chez les systèmes CE*—C 2 H 5 Cl, CH'—CS^t CII*~C 2 JPOH, 

 M. Yillard constata le même phénomène d'une façon plus frappante 

 encore. 



M. Yillard a décrit de la façon suivante le phénomène qu'il observe 

 avec le système éthylène-camphre: 



„.Si la pression est faible, il (le camphre) prend directement l'état 

 gazeux; vers 150 atmosphères la partie non dissoute se liquéfie et aug- 

 mente de volume: le liquide se dissout ensuite dans Téthylène si on élève 

 la pression et devient miscible avec le gaz vers 150 (?) atmosphères." 



1 ) Die heterogenen Grleichgewichte 2, 99. 



2 ) Journ. phys. Chem., 5, 425, 1901. 



