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A. SMITS. 



Il résulte de cette description assez peu claire du phénomène le dia- 

 gramme (p, x) suivant (flg. 14), pour le système éthylène- camphre à 17° 

 (telle est la température à laquelle M. Villaud a fait l'observation). 



Pour une composition totale x et au-dessons de la pression^;, tout 

 est gazeux. A la pression^ nous entrons dans la région 8r-\- G; il se 

 dépose donc du solide B. Ce dépôt augmente à mesure que la pression 

 s'élève, jusqu'à ce que Ton ait atteint la pression^, à laquelle Sn + G 

 se transforme partiellement en liquide; nous avons alors en présence: 

 du solide B (/'), un liquide saturé (e?) et sa vapeur coexistante (e). Sous 

 une pression plus haute encore nous pénétrons dans le domaine L-\- G 

 et le solide a disparu. Si nous élevons davantage la pression, le liquide 



commence par augmenter et dimi- 

 nue ensuite jusqu'à ce que nous 

 entrons dans le domaine gazeux, 

 à la pression p 3 ; à ce moment tout 

 le liquide s'est évaporé et a disparu 

 au fond du tube. 



Si nous étions partis de la com- 

 position totale x 1} nous aurions 

 atteint le point de plissement ou 

 critique F , c. à d. que sous la 

 pression p, t , à un moment où il y 

 aurait eu autant de liquide que 

 de vapeur, nous aurions constaté 

 un passage brusque de la région 

 L -f- G dans la région gazeuse. 



Pu 



P3 





P 









•■( 



e 



[L*>Gr 





( 



V i 









i >^ 



X^X^X 2X3 



Fie. 14. 



B 



Pour une composition totale^ nous 

 aurions observé, en parcourant le 

 domaine L -\- G, un accroissement continuel du liquide, et nous 

 serions entrés clans le domaine liquide avec nue pression p r> , à un moment 

 où le tube aurait été complètement rempli de liquide. Puisque à la 

 température considérée les régions liquide et gaz passent Tune dans 

 l'autre sans discontinuité, nous pourrions tout aussi bien parler de gaz 

 que de liquide, ou mieux encore de fluide suivant l'exemple de M. van 

 der Waals. 



Même chez des corps solides, M. Yillard a pu constater une augmen- 

 tation de la tension partielle. Dans l'oxygène à la pression de + 100 

 atm. la tension partielle de l'iode était notablement augmentée; avec 



