SUR L ALLURE DE LA COURBE DE SOLUBILITE, ETC. 



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l'hydrogène cette augmentation ne devenait sensible que sous 200 à 300 

 atm. Sous 300 atm. environ le méthane dissout en quantités notables 

 le camphre et la paraffine , au point que, lorsque la pression diminue, 

 ces substances dissoutes cristallisent nettement sur les parois du tube. 



L'éthylène à 300 atm. dissout assez bien d'iode qui se précipite à 

 l'état de cristaux quand la pression s'abaisse. La paraffine se dissout fort 

 bien dans Féthylène et de grandes quantités même se volatilisent com- 

 plètement sous une pression de 150 atm. L'acide stéarique aussi se 

 dissout aisément dans Féthylène, mais moins cependant que la paraffine. 



La volatilisation d'une substance solide par un gaz au-dessus de sou 

 état critique, sans qu'Use soit formé inlermérliairement unepliase liquide, 

 voilà un phénomène qui n'a pas encore été expliqué jusqu'ici; cela 

 provient de ce qu'on ne se doutait pas de l'existence de systèmes se con- 

 duisant comme l'éther et anthraquinone. 

 Ce système nous apprend en effet que si 

 nous partons d'un mélange de A et B en 

 n'importe quelle proportion, entre les 

 températures T 2 et T 3 , une augmentation 

 de pression ne produit ja?n,ais de liqué- 

 faction. Dans cet intervalle de tempéra- 

 ture le diagramme (p, x) est donc très 

 simple et ne donne que les phases fluides 

 pouvant coexister avec le solide B. Si 

 dans ce domaine, à une température déter- 

 minée et constante, la vaporisation du 

 solide B augmente avec la pression, cela 

 prouve que la courbe d'équilibre fluide- 

 solide doit présenter une allure comme 

 celle de la courbe de tension de vapeur eP (fig. 14), c. à d. doit rétro- 

 grader comme la courbe a de la fig. 15. M. van der Waals a fait voir 

 toutefois que la ligne (p, x) en question doit avoir, dans le voisinage de 

 p et q, la forme de la courbe b (fig. 15), d'où résulte une augmentation 

 du degré d'évaporation du solide B avec la pression. L'ensemble des 

 phénomènes est donc ceci: Considérons une compositions; au-dessous 

 de la pression p 1 , tout est gazeux ou plutôt à l'état fluide; à la pression 

 Pi nous entrons dans la région Sn + G et il se dépose le solide B. Si 

 la pression augmente davantage, le dépôt du solide B est d'abord plus 

 fort, mais, à partir du point où la courbe a revient vers la droite, le 



