312 



F. A. H. SCHltKINEMAKERS. 



la fig. 4 que la courbe de vaporisation qui s'y rapporte se compose aussi 

 de deux branches séparées. Le champ liquide, c. à d. la région qui 

 contient tons les mélanges restant liquides à la température et sous la 

 pression considérées, est également divisé en deux portions. 



Tel n'est pas seulement le cas pour des pressions de 684 mm.; car, 

 si l'on dessine à F aide du tableau 28 les courbes de vaporisation pour 

 des pressions de 650 et 600 mm., on constate que celles-là aussi se 

 composent de deux branches, qui se terminent d'une part sur AB, 

 d'autre part sur AT. Tel est encore le cas pour une pression de 544 

 mm., comme on peut le voir sur la fig. 4. Le plan horizontal relatif à 

 cette pression passe notamment par le point T' (fig. 3), et est donc 

 encore au-dessus des points B' et A' . Maintenant une des branches de 

 la courbe de vaporisation part du point T (fig. 4) pour aboutir en un 

 point de BA; l'autre branche est voisine du sommet A. Considérons 

 maintenant une pression comprise entre 544 et 477 mm. Le plan hori- 

 zontal coupe la courbe limite T' B' , mais est situé au-dessus du point 

 À (fig. 3). Dans la fig. 4. j'ai dessiné la courbe de vaporisation pour 

 une pression de 500 mm. L'une des branches est voisine du point A , 

 l'antre aboutit d'une part sur TB , d'autre part sur AB. Quand la pres- 

 sion est de 477 mm. le plan horizontal passe par B' (fig. 3). Maintenant 

 une des branches de la courbe de vaporisation se réduit au point B 

 (fig. 4), l'autre est voisine du sommet A. Quand la pression devient 

 encore plus basse, de manière à être comprise entre 477 et 462 mm., 

 la courbe de vaporisation ne se compose plus que d'une seule branche, 

 comme la courbe 470 de la fig. 4; et pour des pressions plus basses que 

 462 mm. il n'y a plus de courbes de vaporisation. Ainsi qu'il résulte 

 clairement de ce que je viens de dire, les courbes de vaporisation de la 

 fig. 4 ne sont autre chose que les projections, sur le plan du triangle, 

 des courbes d'intersection de la surface de tension de vapeur (fig. 3) par 

 des plans horizontaux. Eéciproquement, on peut se servir de la fig. 4 

 pour reconstruire par la pensée la figure dans l'espace. 



Maintenant que nous avons déduit l'allure des courbes de vaporisa- 

 tion, nous allons en tirer quelques conclusions. Ces conclusions ne 

 s'appliqueront évidemment qu'à 66°. Prenons une tension de vapeur de 

 544 mm.; sous cette pression le tétrachlorure de carbone pur entre en 

 ébullition. Mais il y a plusieurs autres liquides encore qui bouillent 

 sous cette pression, notamment tous ceux de la courbe de vaporisation 



