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E. A. H. SCHRBINEMAKEltS. 



Si Ton veut connaître l'influence de l'alcool sur les points d'ébullition 

 sous pression constante des mélanges binaires MTB , on doit recourir à 

 la fig. 5, qui se rapporte à la pression de 380 mm. Si Ton mène notam- 

 ment des plans par Taxe At, ces plans coupent la surface des points 

 d'ébullition suivant des courbes qui tournent leur convexité vers le 

 bas; F addition d'alcool produit donc d'abord un abaissement, puis 

 une élévation du point d'ébullition. On peut le déduire également de 

 la fig. 6. 



Demandons-nous à présent ce qui arrivera quand on ajoute du ben- 

 zène au mélange binaire AI TA, la température restant constante. Si 

 nous choisissons une température de 66°, nous pouvons de nouveau 

 recourir à la fig. 3. Nous devons alors mener des plans par l'axe BP 

 et déterminer leurs intersections avec la surface de tension; considérons 

 d'abord les cas limites. Quand le plan vertical coïncide avec le plan 

 limite ABP , on obtient la courbe de tension B'A', présentant un 

 maximum, mais quand il coïncide avec le plan limite TBP, on obtient 

 la courbe T' x B' qui ne présente ni maximum ni minimum. Entre ces 

 deux limites on doit évidemment observer des cas de transition. Laissons 

 tourner le plan vertical en allant de la position PB A à PBT. Aussi 

 longtemps qu'il reste dans le voisinage du plan limite PB A , la fig. 3 

 nous apprend que la courbe d'intersection présente un maximum; mais 

 l'extrémité de cette courbe d'intersection qui est située sur la courbe 

 limite A' J\L' T' se relève, ce qui fait que le maximum se déplace vers 

 le plan limite PTA. Finalement ce maximum disparaît et l'on obtient 

 des courbes d'intersection sans maximum; à partir de B' elles montent 

 rapidement. Nous voyons d'après cela que l'influence de l'addition de 

 benzène sur la tension de vapeur du mélange binaire varie avec la com- 

 position du mélange binaire lui-même. Quand le mélange MTA contient 

 beaucoup d'alcool, on observe une augmentation de tension, mais s'il 

 en contient peu on observe une diminution. 



On le reconnaît tout aussi aisément à la fig. 4. Menons une droite 

 par B et déplaçons-nous suivant cette droite à partir du côté AT vers 

 B. Si la droite est voisine du côté B T on coupe successivement des 

 courbes de vaporisation dont la pression devient de plus en plus basse; 

 mais si la droite est près du côté BA du triangle, on coupe d'abord des 

 courbes de vaporisation sous pression plus élevée, puis sous pression 

 plus basse. On voit donc de cette façon encore que la comrjosition du 



