VÉRIFICATIONS D'UNE FORMULE RÉCENTE DE M. VAN DER WAALS , 



PAR 



J. J. VAN LAAR. 



La VARIATION DE LA GRANDEUR 1) CHEZ L'HYDROGENE. 



1. A l'aide de la théorie du mouvement cyclique, M. van der 

 Waals l ) a donné une nouvelle déduction de l'équation d'état d'une 

 substance simple; dans cette nouvelle équation la grandeur de la molé- 

 cule est considérée comme variable, notamment comme une fonction 

 du volume. 



Pour un gaz diatomique il a trouvé la relation: 



v — b \h—bj 3 [) 



où b 0 représente la plus petite valeur de b, réalisée au contact des ato- 

 mes , tandis que h\ en est la plus grande valeur , atteinte quand le volume 

 est très grand (infiniment grand). Cette relation se déduit aisément de 

 ce que M. van der Waals appelle ^l'équation d'état de la molécule": 



en admettant avec M. van der Waals que l'expression étroite- 

 ment liée aux forces qui maintiennent les atomes dans la molécule, 



x ) Ces Archives, (2), 4, 231, 1901. 



