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J. J. VAN LA AR. 



est proportionnelle à h — b 0 . Dans le cas d'un mouvement radial des 

 atomes, en vertu duquel la molécule prend la forme d'un double cylin- 

 dre, cela revient à dire que les forces atomiques sont proportionnelles à 

 l'amplitude r — r 0 . On pose donc 



de sorte que l'équation précédente peut s'écrire: 



[p + ^+x(à-à 0 )](b-b 0 )=IlT. (3) 



Pour v = oo, /; devient bi et p -\- ^ est négligeable par rapport à 

 » (b — b 0 ); il vient ainsi: 



*{h—b Q y = RT } 



ce qui, substitué dans r équation (3), donne 



h — h 



Il en résulte, en vertu de 



RT. 



, a RT 



v 2 v- — b' 



la relation 



et cette dernière relation conduit immédiatement à (1). 



Dans le cas d'un gaz triatomique, comme CO 2 , Y équation d'état (2), — 

 qui résulte alors de la combinaison de deux équations semblables — , con- 

 tient à côté de RT encore un facteur ^ dont la valeur varie de 1 à 2, 

 suivant le mode du mouvement atomique. Pour CO 2 M. van dbr Waals 

 a trouvé à peu près f = 2. Mais comme cette grandeur est à propre- 

 ment parler variable pour une même substance, et que l'équation rigou- 

 reuse est très compliquée, je me contenterai de soumettre la nouvelle 



