VERIFICATIONS D'UNE FORMULE , ETC. 



391 



équation de van der Waals à une vérification dans le seul cas d'un 

 gaz diatomique; comme tel j'ai choisi Y hydrogène. Dans ce casy= 1, 

 et la relation entre b et v est exprimée par la simple équation (1). 



2. Pour effectuer rigoureusement le calcul de b, la connaissance pré- 

 cise de la valeur de a serait nécessaire. Or il y a là une grande diffi- 

 culté. Il est très difficile pour le moment d'obtenir au sujet de cette 

 valeur une certitude absolue ; mais il me semble qu'une valeur 

 a — 300 X 10 -G ] ) est très probable. J'ai trouvé notamment que, 

 quand on admet pour a une autre valeur que celle-là, les valeurs de b, 

 qui en résultent, vont en décroissant beaucoup plus rapidement que ne 

 le veut la formule (1), surtout au commencement, c. àd. pour de grandes 

 valeurs de v. Ce n'est qu'avec 300 X 10 -6 que l'on trouve des valeurs 

 cle b dont l'allure est rendue presque parfaitement par la formule en 

 question. 



Du reste, M. Schalkwltk 2 ) a également déduit de ses expériences 

 \0 G a = 300 (10% = 910). J'ai donc cru qu'il était légitime de pren- 

 dre pour 10 G a la valeur 300. Le tableau suivant fait connaître les 

 valeurs de b, déduites de l'équation 



Q+ 5) =U + <*) U-^) (1 + 



à 0° C. Pour (1 -f a) (1— ô) j'ai pris 0,9994. Toutes les valeurs ont 

 été multipliées par 10 <; , ce que je ferai encore dans la suite. 

 A 0° C. on a donc: 



0,9994 



v — o = . 



a 



P + ~2 



Les valeurs de v sont empruntées aux recherches de M. Amagat 3 ). 



1 ) Toutes les valeurs de u, b etc. font exprimées dans les unités pratiques 

 d'usage. 



2 ) Dissertation, Leyde, 1902. 



3 ) Mémoires sur l'élasticité et la dilatabilité des fluides jusqu'aux très hautes 

 pressions, pp. 32, 33 et 38. 



ARCHIVES NÉERLANDAISES, SERIE II, TOME IX. 25 



