VÉRIFICATIONS D'UNE FORMULE, ETC. 



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est plus basse de 7 unités. Mais Y allure est absolument la même, et, 

 comme pour une même valeur de de p, la valeur de v est d'autant plus 

 grande que la température est plus élevée, il est évident que b 0 doit 

 devenir de plus en plus petit. 



Il résulte de ce qui précède qu'il est possible de déterminer immédia- 

 tement h[, p. ex. en ajoutant 52 unités à la valeur de b, trouvée pour 

 500 atm., ou 32 unités à la valeur pour 400 atm., et ainsi de suite. 



Yoici encore un petit calcul, basé sur ce qui précède. Comme b x — b 2 

 est égal, au commencement, à 10 ou 11 lorsque p 2 — p 1 = 100, on a 



_y = 10,5X10- 

 7 %R 100 ' ^ 



de sorte que 



bi—b 0 = V^T= 10 - ; < VÔ^ÏËT= 10- 3 1/0,21X0,9994(1 + ^), 

 ou bien 



bi—b Q = îo-VâTx 10 4 (1+^). 



A 0° on doit donc avoir 10 G (b t — b 0 ) = 458 (j'ai trouvé 454). 



A 100°: 10 G (6/— b 0 )= 1/21 X 1Û 4 X 1,3627 = 535 (trouvé 531). 



A 200° : 10 G {bi—b Q ) = 1/21 X ÎO^X 1,7324= 603 (trouvé 604). 



5. En vertu de la variabilité de b t — b 0 avec la température, les cal- 

 culs du § 3 doivent évidemment subir quelques corrections. Nous 

 venons de trouver que b[ reste constant. Gela est d'accord avec une 

 remarque de M. D. Berthelot, que l'expérience a a/ppris que le rapport 

 entre la température , où un gaz extrêmement dilué suit exactement la 

 loi de Mariotte, et la température critique a une valeur comprise entre 

 2,93 et 2,98; car l'hypothèse que bi est une constante conduit à la 

 valeur 2,9 pour ce rapport ] ). S'il en est réellement ainsi, nous pouvons 

 admettre qu'à la température critique b L est égal à 920 environ. Mais 

 à cette température b* sera bien plus élevé qu'à 0° G. Comme nous 

 venons de voir que la différence est de 77 unités pour une différence 

 de température de 99°, la valeur de b 0 à la température critique 

 (— 242° G.) sera 



242 



b 0 = 463 + — X 77 = 463 -f 188 = 65] . 



*) Yoir van der "Waals, loc. cit. , p. 262. 



