408 



J. J. VAN LAA.R. 



20 a 21 



suivant que Ton prend 20° et 32° ou 21° et 30°. La valeur la plus 

 basse est 4,51 , c'est à dire plus élevée encore que la valeur calculée 

 4,27. On ne doit pas perdre de vue toutefois que 20° est relativement 



très éloigné de T C (^T^, de sorte qu'à 20° le facteur f sera certai- 

 nement plus élevé qu'au voisinage de T ( ; il s'ensuit que 4,51 est pro- 

 bablement trop fort. 



En tous cas, il résulte de ce qui précède que l'extrapolation très 

 étendue que nous nous sommes permise, en déduisant des valeurs de b 0 

 relatives à 0°, 100° et 200° celle qui correspond à — 242°, rend les 

 grandeurs critiques avec une précision suffisante, pour autant du moins 

 que le petit nombre de données nons permet d'en juger. Seule la valeur 

 de Y est peut être trop basse. 



Du reste, nous pouvons nous attendre à priori à ce que la nouvelle 

 équation, donnée par M. van dek Waals pour exprimer la variabilité 

 de h avec le volume, ne rend pas encore les données expérimentales 

 d'une manière parfaite. En effet, dans tout ceci il n'a pas été tenu 

 compte d'une correction antérieure, rendue nécessaire par l'interpénétra- 

 tion des sphères de distance. D'après la nouvelle théorie de M. van der 

 Waals, la grandeur h dans v — h serait absolument invariable pour un 

 gaz monoatomique, comme la vapeur de mercure, l'argon etc., alors 

 que des considérations antérieures ont appris qu'aux grands volumes 

 cette grandeur doit être le quadruple du volume propre des molécules, 

 tandis que pour des volumes plus petits sa valeur doit être plus faible 

 et se rapprocher du double du volume des molécules, — à condition 

 toutefois que la forme des molécules n'ait pas d'influence sur les calculs. 



II. 



La CHALEUR SPECIFIQUE A L'ÉTAT LIQUIDE AUX BASSES TEMPERATURES. 



1. L'équation d'état de la molécule, que M. van der Waals a établie 

 dans le cas de molécules diatomiques (formule 2), a été trouvée en sup- 



