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J. J. VAN LAAR. 



1 j 2 T c . La valeur de z est donc i et avec cette valeur de z la relation (11) 



o 



devient : 



C y= ,= ^(2 + 4 1 / 2 ) = 6 1 / 2 iZ, (14) 



ce qui s'accorde bien avec F expérience. 



Ainsi par exemple pour l'hydrogène liquide on a trouvé 2 X 6,4* = 

 12,8, et pour l'air liquide on a trouvé à peu près la même valeur. 



J'insiste encore une fois sur le fait que nous avons été conduit à ce 

 résultat exact en admettant, conformément à (10), que b 0 dépend de 

 Tàe la façon exprimée par (6), et en posant bi = Z (b 0 ) r=r o et T 0 = l / 2 T c . 



Ainsi donc, la chaleur spécifique des liquides diatomiques (j' exclus les 

 cas d'association et les cas analogues) varie, en même temps que la 

 température s'abaisse et que le volume diminue, depuis la valeur 

 ± 2*/ 2 R, relative à la température critique, jusq'à la valeur + ^ 1 j 2 R 

 qu'elle prend au voisinage du point de solidification. 



Eemarquons aussi que, eu vertu de l'augmentation de b Q , la diffé- 

 rence b — b 0 augmente plus rapidement à mesure que la température 

 s'abaisse, que si b 0 n'était pas une fonction de la température. 



Nous allons déduire à présent l'expression générale de C v . Si nous 

 mettons l'équation (1) sous la forme: 



1 1 b — b 0 



v—b b — b 0 (hi—bo)*' 

 et que nous différentions par rapport à T, nous obtenons : 



T l I l i 1 1 = 



db 

 If 



dT l(b—b 0 y f (&,— b 0 f] («,— * 0 ) 3 • dr ' 



ou bien, après multiplication des deux membres par T (b — b 0 ) 2 , et 

 ayant égard à (1) et (12) : 



t % [( i - ^ +'i+^ = ^(i+,H^.ï ■ 



