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l'exige la loi de Dulong et Petit; nous avons vu plus haut qu'elle se 

 rapproche de 4, si~ 7 = 0, et de la valeur 13, si obéit à la relation (6). 



Ci J- Cl/ JL 



2. Les exemples suivants suffiront à faire voir qu'en effet la chaleur 

 spécifique à l'état liquide, dans le voisinage du point de solidification, 

 est toujours un peu plus élevée qu'à l'état solide. 





liquide 



solide 



Mercure 



6,7 



6,4 



Argent 



8,1 



6,0—8,1 



Etain 



7,8 



6,7 



Plomb 



8/2 



7,0 



Brome 



8,6 



6,7 



Soufre 



7,5 



5,4 



Phosphore 



6,4 



5,4 



Les chaleurs spécifiques se rapportent à 1 atome-gramme. 



Dans le tableau suivant je donne les valeurs du quotient -° pour 



J-c 



diverses substances. 



Corps diatomiques. 



\t c — 273 



T 0 — 273 



T 



Ta 



H 2 



—242° 



—252,5° 



0,54 



N 2 



—146 



—209 



0,50 



Cl 2 



145 



—102 



0,41 



Br 1 



302 



7 



0,46 



HCl 



52 



—114 



0,49 



NO 



— 93,5 



—167 



0,59 



CO 



—140 



—203 



0,52 



On voit que le rapport entre la température de solidification et la 



