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J. J. VAN LAAR. 



T 



Ici encore il y a des corps qui donnent pour le rapport ~ à peu près 



J- c 



la valeur 0,5. 



Si l'on admet pour I 2 et O 2 la valeur 0,50 on trouve pour tem- 

 pérature critique de l'iode environ 500° C, puisque f 0 = 114°; et 

 pour F oxygène dont t c = — 118° on trouve comme température de 

 congélation environ — 198° C. 



3. Nous avons vu que l'expression (11) donne pour G v =b la valeur 

 6 1 / 2 R, si z = ^ et T 0 = */ 2 T c , dans l'hypothèse que b\ — £ (ô 0 )t=t 0 . 



o 



Si l'équation (1) restait encore applicable à des températures plus 

 basses que r l\, où le corps passe à l'état solide, il en serait de même 

 de (11) et la valeur de C v tendrait vers oc, puisque z finit par deve- 

 nir nul. 



Cela est toutefois en contradiction avec le fait expérimental qu'à 

 Tétat solide C v est toujours un peu plus petit qu'à l'état liquide, et en 

 second lieu que C v reste sensiblement constant quand la température 

 s'abaisse (2 X 6 à peu près pour les substances diatomiques). Il est vrai 

 qu'on constate parfois une faible diminution, mais jamais une augmen- 

 tation, comme l'exige pourtant la formule (11). On connaît même des 

 diminutions considérables, comme chez le carbone, le bore et le silicium; 

 on sait que ces diminutions indiquent une forte condensation de la 

 molécule 



Nous obtenons ainsi la conviction, que Tétat solide doit satisfaire 

 à une toute autre équation d'état que les états liquides et gazeux. 

 Dans le voisinage de T = '/ 2 T Ci où les valeurs de C v relatives aux 

 états liquides et solides sont si peu différentes, du moins chez les 

 substances diatomiques, - — il paraît donc qu'il se passe quelque chose 

 de particulier dans les mouvements moléculaires et atomiques. L'état 

 désordonné de l'état d'agrégation liquide-gazeux (ordonné au point de 

 vue statistique seulement) passe à l'état ordonné du solide-cristallin, 



A ) Le fait que la chaleur spécifique de la glace, rapportée à 18 gr., n'est pas 

 3X6 = 18, mais 9 seulement, prouve probablement que la glace ordinaire, formée 

 par la congélation de l'eau à 0° C, est constituée entièrement par des molé- 

 cules doubles. 



