DE L'ACIDE PLUMIÉRIQUE. 



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écumes lorsqu'on continue à chauffer le liquide au bain-marie. 

 La quantité de ces eaux mères était toutefois trop petite pour 

 permettre une étude chimique complète. L'addition d'un mélange 

 d'acide sulfurique étendu et d'une solution de bichromate de potasse 

 y provoquait une vive effervescence, et par le refroidissement il 

 se déposait alors une matière cristallisant en petites aiguilles, 

 matière qu'on obtient aussi par l'oxydation directe de l'acide appar- 

 tenant aux sels calcaires susdits. Il me paraît assez probable que 

 les dernières eaux-mères, dont il est ici question, contiennent le 

 sel calcique d'un glucoside acide, qui doit être considéré comme 

 la substance mère des combinaisons calciques cristallisables (plu- 

 miérates) déjà mentionnées. 



Pour séparer l'acide — que nous appellerons dorénavant acide 

 plumiérique — des sels cristallins obtenus, le meilleur moyen 

 est de décomposer ces sels calciques par l'ébullition avec un excès 

 de carbonate de potasse, de sursaturer par l'acide sulfurique la 

 solution du plumiérate alcalin , et de l'agiter à plusieurs reprises 

 (9—12 fois) avec un égal volume d'éther. Les solutions éthéreés 

 donnent par évaporation un résidu, qui bientôt se solidifie et 

 qui consiste principalement en acide plumiérique. On peut ensuite 

 purifier ce produit en le redissolvant dans l'eau et le soumettant 

 à de nouvelles cristallisations. 



Essayée par d'autres méthodes, la préparation fournit des résultats 

 très peu satisfaisants. Si l'on décompose un plumiérate soluble, 

 par exemple le sel potassique, ammonique ou calcique , par l'acé- 

 tate de plomb, on obtient, il est vrai, un précipité blanc; mais 

 ce n'est pas un sel plombique pur, car il contient toujours une 

 proportion considérable du métal entrant dans le plumiérate primitif. 

 La décomposition du précipité plombique par l'hydrogène sulfuré 

 ne fournit donc pas de l'acide plumiérique pur, mais, en outre, 

 des sels acides, qui se déposent lorsqu'on évapore le liquide. 



Il est très probable que le soi-disant acide ^-plumiérique de 

 M. Altheer n'était rien d'autre qu'un pareil plumiérate acide de 

 chaux. 



En décomposant un plumiérate de chaux par l'acide oxalique , 



