DE L'ACIDE PLUMIÉRIQUE. 



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1°. 0,3265 gr. d'acide ont donné 0,6801 gr. C0 2 et 0,1511 gr. H 2 0 

 2°. 0,2926 » » » » 0,6133 » » » 0,1350 » » 

 3°. 0,3198 » » » » 0,6680 » » » 0,1468 » » 



Par conséquent: 



Trouvé. Formule n (C, H 2 O). 



lo. 2o. 30. 



G 56,9 57,1 56,9 57,1 

 H 5,1 5,1 5,1 48 



Les chiffres obtenus s'accordent, comme on voit, avec la com- 

 position de tous les acides dont le poids moléculaire est représenté 

 par n x G 2 H 2 0. L'étude des sels montre toutefois, avec beaucoup 

 de probabilité, que la vraie formule de l'acide plumiérique est 

 Cio 0 5 ; ce résultat est encore confirmé par l'étude des pro- 

 duits de décomposition et de transformation auxquels l'acide plumié- 

 rique donne lieu sous l'influence de divers agents. 



Plumiérates. 



La préparation de plumiérates de composition fixe offre des 

 difficultés spéciales, et cela s'explique aisément par la nature 

 chimique de l'acide lui-même. Une étude comparative de divers 

 plumiérates m'a conduit à la conviction que dans la molécule 

 G t o H ! o 0 5 il doit y avoir 3 groupes hydroxyle et 1 groupe carboxyle. 

 J'ai en effet obtenu des sels dans lesquels T \, T \ ? T 3 o et T 4 (T de 

 l'hydrogène existant dans l'acide étaient remplacés par des métaux ; 

 si l'on regarde ces sels comme des produits de dérivation d'une seule 

 molécule d'acide ce qui ne soulève aucune objection , que je sache, 

 il faut que 2 atomes d'oxygène appartiennent au groupe carboxyle 

 et 3 aux groupes hydroxyle. 



Plumiérate Mtrapotassique. 

 C 10 H 6 K 4 0 10 +3H 2 0. 



Cette combinaison prend naissance lorsqu'on chauffe l'acide 

 plumiérique avec un excès de carbonate de potasse en solution ; 

 qu'on évapore le liquide jusqu'à consistance sirupeuse et qu'on 



