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de recherches, le moment de la réduction pouvant aisément être 

 constaté parla décoloration de la solution. L'analyse cliimicpio et 

 un examen minutieux des phénomènes observés a pi'ouvé que, dans 

 le cas actuel, la réduction apparente du chlorure tc'n ique, ou du 

 [)ermanj^anate de potasse, (îtait due à la présence d'eau oxyi^énée. 

 Si l'on recherche l'orij^ine de cette substance on trouve qu'elle 

 se forme grâce à la pi'és(;nce de traces d'oxyj^ène contenues dans 

 l'hydrojjène électrolytique employé. L'efïluve électrique agissant 

 sur de l'hydroi^ène (u)n tenant une portion minime d'oxyj^ène 

 détermine donc la formation d'eau oxygénée. C'est là un fait assez 

 singulier, mais il est aisé de le v(ïrifier et de constater que l'on 

 peut obtenir ainsi des quantités notables de ce com[)osé. Il sufiit 

 pour cela de faire barboter dans de l'eau distillée le mélange 



distillée avec une solution de 



obhMur de. Mdulion^ .le cnrmlration consi.jérablc, Idh- .|n 

 1 ce. correspond^! S à Kl ce. de solution normale. 



La formalion de Teau oxygénée est bien due à la prése 



avec de l'hydrogène tout à fait' pur et sec, l'analyse cbimi(pie 

 peut en déceler même des traces. Dans les eN[>érience^, la (|n;ui 

 d'oxygène était généralement d'environ 1 p. c; mais la lorni.it 

 de l'eau oxygénée avait encore lieu si l'on réduisait cette \no\ 



environ 1 p. c. d'oxy-êne. I ce. d'cni distillée tiliV-i- c..iTe-[>'»i 



mélange gazeux contient '> [>. c. I;i liif .iiidii donne 1/ ce. 



L'accroissement est sensible ni;n< iiC-l [>;is pro|)Oi'tionnel. A 

 cause du danger d'explosion on ne [leiit ;ui-rnenter la proportion 

 d'oxygène. 11 est donc impos^ible de dét.srminer pour qu^^"'- 

 teneur la production est maxima, il est pourtant facile de prouver 

 (lu il existe un maximum ; en d'autres termes, qu'il arrive «m 



