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niomont où, à racrmissement d'oxyg-ène, correspond une diminii- 

 lion d;iMs la produrtion de l'eau oxygénée. Pour sVii coiivaiiirrv il 



iiii •■M i'-dciil ir^xy-viic, par exemple 95 p. c. de ce j^a/. et p. < . 

 d liydrog-éne. Toutes les conditions restant les mêmes lanalysr 

 donne pour j ce. de l'eau distillée 0.18 ce. de la solution ~ de per- 

 manganate de potasse. Nous arrivons donc de nouveau <à la consta- 

 tation de ce tait, en apparence très singulier, que la rormalioii dr 

 l'eau oxygénée se fait moins bien dans un milieu riche m oxygène: 

 cela peut pourtant s'explicjiicr de la manière snivanle : son< 

 l'action dePetlluve, il se forme de l'ozone; oi il a été recomni (pie ( e 

 gaz détruit l'eau oxygénée en formant de l'eau et de l'oxygène. Si 

 le mélange est très riche en oxygène il se forme beaucoup d'ozone 

 et, par suite, il y a une destruction rapide de l'eau oxygénée. 



Faut-il, pour que ce composé se forme, que l'efïluve agisse simul- 

 janément sur l'hydrogène et roxygèn(\ mè-lang('s an prè'alahle. en 



''"'1 ; elles ( (.nsislaienl y*tat!''p;.<'!'r iV'l''»^^^^^^^ Toxygèi],! par 

 <lf« tubes à ellluves dislinel^ niai-^ iV'unisà la sortie du gaz, immé- 

 diatement avant le li(piide où s'ellef lue le harholage. La [.remière 

 expérience consistait à sounieflir à l'adidn de la .If'vhari^v é|er- 

 Irique le tube dans le<|iiel pa-Niit riivdro-ène. tont en tai^ani 

 passer de l'oxygène dans l'antre tnhe. n,ui >oinni< à ra.ti.m 

 électrique, dans ces conditi.ui> il nv a pa- formation d'ean 

 oxygénée. 



Dans la réai tion dont il est question l'èlei triritè jone-i-elle un 

 ^>le spécial ou bien faut-il attribuer la foiniation de IVan oxygé- 



