mal de métal liquide h la température ordinaire, semblait d'avance 

 mettre hors de cause. C'est ensuite le Bismuth, qui a, comme 

 l'eau, une dilatation de changement d'étal négative, mais moindre 

 en valeur absolue. La valeur excessive de sa dilatation totale est 

 due surtout à la connaissance imparfaite de son coefficient de dilata- 

 lion liquide. .Nous avons fait usage de celui que Vicentini a fait con- 

 naître en 1890, savoir 306 X lO" 6 . Mais le même Vicentini avait 

 trouvé deux ans plus tôt, avec Omodei, la valeur 120 X 10" 6 , et la 

 même année Lùdeking adoptait 44 X 10~ ,; . Ces derniers chiffres 

 donneraient une dilatation totale bien inférieure à la moyenne 

 0,206. Il est donc fort possible que le Bismuth rentre dans la règle 

 quand ce désaccord sera levé. 



La structure atomique du Nitrttte de Strontium cubique, par 

 M. l'abbé J. De Smedt. 



D'après les données cristallographiques (von Groth, Chemische 

 Kristulloçimphie}. le Nitrate de Strontium présente deux modifica- 

 tions cristallines. L'une sans eau de cristallisation est une forme 

 tétartoédrique du système régulier, appartenant à la classe tétra- 

 édrique-pentagonale-dodéi aédrique, avec :\ axes binaires perpen- 

 diculaires aux plans 100 et 4 axes ternaires normaux aux laces 

 111. L'autre avec 4 H 2 0 appartient au système monoclinique. 



L'analyse d'une molécule relativement compliquée comme celle 

 du Sr(N0 3 )g a été facilitée par l'analyse du Chlorate et du Bromate 

 de Sodium, par MM. Kolkmeyer, Byvoet et Karsen (Verslagen der 

 Ko.w Ak. van Wetensch., Amsterdam, XXI11, 4, p. 644, 1920). Ces 

 cristaux possèdent la propriété de faire tourner le plan de polari- 

 sation, propriété qui disparaît lorsque les sels sont en solution. Il 

 faut donc en chercher la cause dans la structure du cristal et non 

 dans celle de la molécule. 



Leur analyse par rayons X a conduit à la structure suivante. 

 Divisez le cube élémentaire du réseau cristallin en 8 cubes. Quatre 

 de ceux-ci sont garnis d'une molécule du Chlorate ou du Bromate ; 

 notamment 4 cubes dont les centres forment les sommets d'un 

 tétraèdre régulier. Dessinez dans chacun des 4 cubes une diago- 

 nale'de manière qu'elles ne se coupent pas et qu'elles ne soient 

 pas parallèles. Placez arbitrairement sur une des diagonales un 



