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et de pression données, sans qu'il ait une tendance à <ubir des 

 changements compatibles avec ses liaisons (liaisons qui exigent 

 que les substances en jeu passent d'une phase à l'autre sans 

 changer de masse, ou se transforment les unes dans les autres en 

 suivant les règles des proportions délinies de la chimie), c'est que 

 l'entropie de l'ensemble, constitué par le milieu environnant et 

 par le système, ne peut plus augmenter, et, comme on le 

 démontre, que le potentiel thermodynamique du système ne peut 

 plus diminuer. Il est, par" rapport aux ,/\ minimum, d'accord avec 

 le principe de Lejeune-Dirichlet, que Ton retrouve dans la sta- 

 tique chimique; et l'on doit avoir, quelles que soient les varia- 

 tions dx compatibles avec les liaisons : 



(2) d 2 U > 0. 



D'après l'équation différentielle (1), le potentiel thermodyna- 



vitesses virtuelles, appliqué à la statique chimique. 



ment à faire passer d'une phase à une autre, la pt -oportion dx de 

 Tune des substances, dont les potentiels seraient // et //' dans ces 

 deux phases, l'équation (1) se réduira à 



(h — h')dx = 0. 



D'où Ton tire 



h = h'. 



Le potentiel chimique de l'une qw'lnmnue des substances actives 

 a la même valeur du us toutes les phases que ce corps occupe. 



//, h ly /i 2 , ... étant, dans des phases quelconques, les potentiels 

 chimiques d'un corps composé et de ses constituants, et A n k 2y ... 

 les proportions respectives des poids moléculaires des Constituants 

 qui forment le poids moléculaire du composé, si l'on considère 

 la modification qui consiste à faire varier de dx, dans l'une 

 des phases, la proportion du poids moléculaire du composé, 

 cette variation devra être compensée, dans des phases quel- 



