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(ai te, tort à tort, des autres réactions indépendantes qui peuvent 

 accompagner celle-ci, et qui ont cependant les mêmes droits à une 

 mention et à un examen. Il en résulte parfois des erreurs qui 

 viennent entacher* le résultat annoncé. 



7. La loi de M. H. Le Chatelier sur les déplacements isother- 

 uiupies na isetnmiques. — Faisons quelques applications, en nous 

 adressant d abord aux transformations isothermiques ou isentro- 

 piquesqui correspondent à la loi attribuée à M. [1. Le Chatelier. 



I>< 1 la vapeur d'eau étant partiellement dissociée à haute tempé- 

 rature et en équilibre chimique avec ses constituants, si Ton 

 impose au système une transformation isothermique ou isentro- 

 pique, une augmentation de pression aura pour effet de reconsti- 

 tuer de la vapeur d'eau, parce qu'une combinaison partielle 

 d'oxygène et d'hydrogène entraîne une condensation de volume du 

 système plus grande pour un même accroissement de la pression 



ne fait jamais gagner au liquide toul lé volume que le gaz ahan- 

 I .fini -phére gazeuse. Le,és„ltal quantitatif sera diffé- 

 rent suivant que la transformation sera isothermique ou isentro- 

 pique ; la quantité dissoute ne sera pas la même dans les deux cas, 

 pour un même accroissement de pression ou pour une même 

 réduction de volume, car les lois de déplacement n'indiquent que 

 le sens des changements sans préciser leur valeur absolue. 



Dans ces deux exemples, une seule réaction est possible dans 

 les deux sens opposés; mais s'il s ' a git d'un système comprenant 

 plusieurs gaz parhellementdissous dans mélange liquide, lequel 

 ' mei de son côté des vapeurs dans l'atmosphère gazeuse, nous 

 aurons a consid.'ivr autant de réactions indépendantes qu'il y a de 

 gaz et de vapeurs dans l'atmosphère du système ; un accroissement 

 de pression aura pour effet de réduire le volume de ce système, 

 et comme cette réduction sera la plus grande possible, si toutes 



