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les vapeurs se conduisent et si tous les gaz se dissolvent, c'est 

 ainsi que les choses devront se passer. 



8. La loi de J. //. en 7 Hoff sur les déplacements a pression 

 constante ou à eolu nu' constant . — Kxaminons maintenant les trans- 

 formations opérée- à pression constante ou à volume constant, et 

 qui correspondent à la loi attribuée à .1. II. van 'I Hoir. 



que, dans les deux cas, une augmentation de température est 

 accompagnée d'une absorption de chaleur par le système. La loi 

 de van 't Iloff ajoute que les changements chimiques que subiront 

 les substances actives sont tous ceux qui pourront concourir 

 à augmenter cette quantité de chaleur. 



La quantité réellement absorbée est égale à la capacité' calori- 

 fique du système «à la température de l'expérience, multipliée par 

 l'accroissement élémentaire qu'on fait subir à cette température. 

 Cette capacité calorifique à pression constante ou à volume con- 

 stant, est positive comme l'exige la loi du déplacement de l'équi- 

 libre thermodynamique, ainsi que nous l'avons déjà fait remar- 

 quer; mais on peut la décomposer en parties. Lue première 

 partie sera celle qui est due à la chaleur absorbée dans l'hypothèse 

 où l'élévation élémentaire de la température se produirait -an- 

 changements chimiques. Les autres parties seront dues à toutes 

 les réactions indépendantes capables de se produire, et qui se 

 produiront, en effet, mais chacune dans le sens voulu pour que le 

 supplément de capacité calorifique, correspondant à la réaction 

 envisagée, soit positif. 



Tel est, pensons-nous, le vrai sens bien souvent méconnu, à 

 attribuer à la loi de van 't Hoff, et qui permet de l'énoncer 



A pression constante ou à volume constant, tons les change,, u nis 

 chimiques indépendants qui se prodn isent , sous l'effet d'un accrois- 

 sement de la température, sont endothermiques. 



Nous ne connaissons pas toujours d'avance le sens qu'il faut 

 attribuer à une réaction pour qu'elle absorbe de la chaleur, et 

 c'est une tendance fâcheuse que de vouloir décider a priori, sur 

 des données incomplètes et peu précises, qu'un changement doit 

 se produire dans tel sens et non dans tel autre, parce que c'est 

 dans ce sens qu'il est endothermique. Il arrivera souvent que 



