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une élévation de température, à volume constant, par exemple, 

 comme dans le cas qui nous occupe, doit donner lieu à une com- 

 binaison ou à une dissociation. 



J0. La chaleur de formation et la loi de van 't Hoff. — On utilise 

 en général à cet effet, mais pas toujours avec assez de prudence, 

 ce que Ton appelle la chaleur moléculaire de formation ( l ) du 

 composé sous volume constant ou sous pression constante, quan- 

 tité parfaitement définie en thermo-chimie pour chaque combi- 

 naison et qui représente, en unités de chaleur, dans des conditions 

 déterminées de température et de pression ou de volume, la 

 différence entre l'énergie du composé, pris sous son poids molé- 

 culaire, et l'énergie de ses constituants ( 2 ). On la déduit directe- 

 ment ou indirectement de mesures calorimétriques appliquées à 

 certaines transformations irréversibles qui donnent lieu à des 

 réactions complètes. 



.Malheureusement, les tables de thermo-chimie ne donnent pas, 

 en général, les chaleurs de formation d'un même corps dans des 

 conditions assez multipliées et assez variées; aussi n'est-il pas 

 tou jours possible de rectifier ces données avec une approximation 

 sullisante pour les adapter aux conditions dan- lesquelles on vou- 

 drait les utiliser. 



Ainsi, M. Kabiv a trouvé IN 000 calories pour la chaleur molé- 



se rapporte au sélénium vitreux, pris à l'état solide et à la tempé- 



