tiondu système en hydrogène et en aride sulfhydrique restera 

 inaltérée. Le poinl représentatif de l'étal de ce système se dépla- 



la température, rencontrer la ligne limite de- taux équilibre-. 

 7. Zw loi <1e Y, m 7 Hnff opptnfuèe o ht formol inn <1e /' h ;/<! mi/rur 



d'èlre parcouru dans 1rs deux s.-ns. Kn elVel, dit M. Duhem 

 devrait. d\iprès la loi de Van "l IlotV. diminuer mi m une lemps 



dent, l'application de la loi de Van 'l flolf'a la l< umation de facide 

 sélénhydrique s'appliquent également à la formation de Facide 

 sulfhydrique : pour passer d'un système à l'autre, il n'y a qu'à 

 remplacer le sélénium par le soufre. 11 ne suffit pas de dire, 

 d'une façon aussi générale, que l'acide sulfhydrique est exother- 

 mique ; il faudrait démontrer que dans les limites de température 

 et de pression, réalisées par les expériences qui nous occupent en 

 ce moment, l'énergie du composé est inférieure à l'énergie du 

 mélange de ses constituants, pris sous le même volume et à la 

 même température, température qui est comprise entre 200 et 

 :r>0\ Si M. Duhem connaît des données thermochimiques, qui 

 permettent d'établir cette proposition, il aurait du les indiquer et 

 ne pas se borner à les résumer dans cette vague formule que 

 l'acide sulfhydrique est fortement e ,ut!h>rmi</ne. [/objection qu'il 



0) Ibid , pp. m et Ut 



