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brusquement, tandis qu'il laissait l'autre revenir assez lentement, 

 non pas seulement à la température ordinaire, comme il le fit 

 parfois, mais à une température supérieure à 150° qu'il faisail 

 varier. Cette température ayant été maintenue pendant un temps 

 suffisamment long, le deuxième tube aussi était brusquement 

 refroidi. 



L'analyse montra toujours qu'il renfermait moins d'acide sélén- 

 hydrique que le premier, et (fautant moins que la température 

 avait été plus proche de 270°. Les valeurs ainsi trouvées pour p 



à 155« 270» 305° 325° 440° 

 p= 0,37 0,202 0,226 0,289 0,517 



A partir de 305". et au-dessus, ces valeurs sont sensiblement les 

 mêmes que celles obtenues dans l'étude de la formation directe de 

 l'acide sélénhvdrique, étude qui avait notamment donne à 305 , 

 p = 0,224. 



Si l'on tient compte des causes d'erreurs signalées par M. Péla- 

 bon, ces valeurs de p correspondent aux valeurs qu'il a trouvées 

 lui-même par dissociation de l'acide sélénhvdrique ; elles corres- 

 pondent donc aussi à des points figuratifs qui sont sur la branche 

 supérieure du tracé de la fig. 2. Or, on déduit aisément de la 

 manière dont elles ont été obtenues par Ditte que le système étant 

 pris à fétat d'équilibre, à » «o par exemple, si l'on vient à abaisser 

 lté- lentement sa température, le point liguralif de son état suivra 

 cette branche de courbe jusqu'à 155°. Jamais, ainsi que fa constaté 

 Ditte, ce point ne pourra passer sur la branche inférieure du tracé 

 qui n'a arec fa première aman point de raccord. 



Pour obtenir un état du système, figuré par un point de la 

 branche inférieure du tracé, il faut procéder par fanaatiou direct* 1 

 de l'hydrogène sélénié entre -200° < q 300 ". A 305° déjà, on a dépassé- 

 le point d'arrêt de cette branche, les réactions inverses se limitent 



