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hydrique est exothermique au delà de 570°, endothermique entre 

 300° et 570». Au-dessous de ;Î00\ le système est susceptible de deux 

 étals d'équilibre stable jusqu'à -Jm . Dans celui qui correspond à 



continue à être endothermique jusqu'à _"!> . h;ui- l'autre (Mal 

 d'équilibre, il reste endothermique jusqu'à 270, température à 

 laquelle sa chaleur de formation s'annule t omme à 570 ; puis il 

 devient exothermique au moins jusqu'à 150". 

 Ainsi donc la chaleur de formation d'un composé gazeux peut 



sclénhYdrique. l/esl fort possible \ { nrZ chTm'^Tm 



!iOI> . e| que la loi ,1e I Maroche e! lîerard snil appliral.l!' 'dans une 

 mesure acceptable, à ce gaz composé et àses constituants. Toutefois 

 les trois corps gazeux ne peuvent être tous considérés comme gaz 

 parfaits au-dessous de.liV. A l'exception de l'hydrogène, la chaleur 

 spécifique de l'un d'eux au moins, vapeur de" sélénium ou acide 

 sélénhydrique et plus vraisemblablement, la chaleur spécifique de 

 chacun de ces deux derniers corps est, d'une façon très sensible, 

 fonction de la pression aussi bien que de la température : sans 

 quoi, le système ne pourrait donner lieu à deux états d'équilibre 

 distincts avec deux chaleurs de formation différentes à une même 

 tem perature. 



Ceci montre avec quelles réserves il convient d'accueillir les 

 indications de la formule empirique employée par M. ÏYdabon, 



<'Wle lormule résidtanl. lion s^lemeld^de llîypulliè.e que l'acide 



d'ailleurs fort intéressants et instructifs, .que présente l'acide 

 sélénbydriqueen cours de dissociation entre 150 et ;î-25 . Si, de 

 ;Ï25 à 000", elle est en accord ave les faits observés, il M e fard 

 p;»s oublier qu'on a imposé-', la courbe qu'elle représente, l'obli- 



