décrit par Dutoit, la mesure du volume se fait dans une burette 

 de 1 ce 3 divisée en 1/400 de ce 3 et très analogue à celle de Dutoit; 

 enfin les résultats sont portés sur un graphique, les conductibilités 

 électriques étant portées en ordonnées, les volumes de réactif 

 ajouté étant portés en abscisses. 



Le dosage des acides minéraux dans le vinaigre est un problème 

 intéressant pour la chimie des denrées alimentaires. Déjà Dutoit 

 avait montré que les courbes de neutralisation permettent de 

 doser les acides forts en présence des acides faibles, mais son 

 procédé est inapplicable au cas particulier qui nous occupe, à 

 cause de la faible quantité d'acide minéral que contient un 

 vinaigre falsifié. 



Ce dosage se fait beaucoup plus simplement cl plus exactement 

 par les courbes de déplacement. Supposons qu'à une quantité 

 connue d'un vinaigre pur, exempt donc d'acides minéraux, nous 

 ajoutions une quantité connue de AaOH, telle, que la solution 

 contienne un excès de base. 



Soit, par exemple, "2 cm 3 NaOH .Normal à 1 cm de vinaigre 

 officinal (solution normale de H00CCH 3 ). 



Diluons cette solution de façon à immerger complètement les 

 électrodes, et mesurons-en la conductibilité. Ajoulons-y alors, par 

 portions de 0,1 cm 3 , i) cm ;i d'une solution normale de MCI. Kn 

 mesurant après chaque addition la conductibilité, nous obtien- 

 drons les éléments nécessaires à la construction du graphique. 



Le graphique ainsi obtenu comporte trois portions de courbe 

 qui sont : 



1° Une courbe de neutralisation de l'excès de NaOH par HC1. 



NaOH + HC1 — H 2 () + NaCl 

 2° Une courbe de déplacement de l'acide acétique par HC1. 

 NaOOCCH, -f- 1 ICI = NaCl + HOOCCH 3 



pi'Oveuan 1 de I add i I ion < b ' I II '.1 à une sol 1 1 1 ion de NaCl c| 1 1( )( )CC 1 1 . 



Pour des dilutions suffisamment grandes ces trois portions de 

 courbe seront des droites. 



