En retranchant du volume de j NaOH ajouté au vinaigre, le 

 volume de HCl^ au moment de la seconde inflexion, on obtient 

 l'acidité (lue aux acides torts. 



Si le vinaigre ne contient pas d'acides minéraux, le volume de 

 IIG1 1 ajouté au moment de la seconde inflexion est évidemment 

 égal au volume de NaOIlJ ajouté au début de l'essai (courbe 

 ABCD). 



Si au contraire le vinaigre contient des acides minéraux, ces 

 deux volumes ne sont plus égaux ; le volume d'acide fort ajouté 

 au moment où se produit la seconde inflexion diffère d'autant 

 plus du volume de NaOH J ajouté au début, que le vinaigre con- 

 tient plus d'acides minéraux. 



Prenons, par exemple, un vinaigre de même aridité totale (pie 

 le vinaigre pur choisi dans l'exemple précédent, un dixième de 

 cette acidité étant dû à un acide minéral. Ajoutons à lccm 3 de ce 

 vinaigre 2 ccm 3 de NaOH" ; diluons, et ajoutons-y de riH'.lj en 

 suivant les variations de conductibilité électrique. Le premier 

 point d'inflexion se produit de nouveau après l'addition de 1 ccm 3 

 de HC1, puisque l'acidité totale est la même que dans le cas précé- 

 dent ; le second, au contraire, se produit après l'addition de 

 1,9 cm 3 deHCIj 



2 _ J .9 = acidité due à l'acide minéral 

 2 — i — acidité totale. 



Une seule opération suffit donc pour doser à la fois l'acidité 

 totale et l'acidité organique (voir courbe A'B'C'D'). 



Ces prévisions théoriques se trouvent pleinement jiisliliées par 



On prend 10 cm ' du vinaigre à examiner, on y ajoute -20 cm 3 de 

 solution de NaOH, on porte le volume à 100 ccm 3 . De la solution 

 ainsi obtenue on prend J0 cm 3 (i cm 3 vinaigre), on y ajoute 30cm 3 



