﻿l'activation de l^oxygène_, etc. 



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de potassium et 70 gr. de mercure furent secoués avec de l'air 

 dans un flacon renfermant du zinc Ce métal^ amalgamé superficielle- 

 ment,, fut ajouté en quantités de 10 à 20 mgr. Le bioxyde d'hydrogène 

 formé fut déterminé après acidification au moyen de permanganate. 

 Il trouva 62_,7 à 9SyS% de la quantité cal-culée. 



c. BoDLiiNDER ^) trouva que si l'on dissout de For dans une solution 

 de cyanure de potassium, ce qui ne peut se faire qu^en jjrésence d"* oxy- 

 gène, il y a formation de bioxyde d'hydrogène. Le processus doit s'écrire 

 d'après lui comme suit: 2Àu + éKCiV+ 2H,0 + 0. = 2KAa[CN), 

 -\- 2K0H -\- H.^O^. Toutefois, le IL^O.^ disparaît en majeure partie 

 suivant l'équation: ^Au + ^KCiY + IL^O, = 2KJu{CN), + 2K0II. 

 La première équation exige que deux atomes d'or, en se dissolvant/ ab- 

 sorbent un atome d'oxygène, et en activent en même temps un atome. 

 BoDLaNDER étudia la réaction quantitativement par deux méthodes dif- 

 férentes. 



Première méthode: 21,3 mgr. d'or en feuilles furent secoués avec 

 20 cm'"^ de solution de cyanure de potassium à 2,5%, un peu d'hy- 

 droxyde de calcium et de l'air. Au bout de 10 minutes (l'or s'était dis- 

 sous au bout de 4 minutes), et après filtration, le peroxyde de calcium 

 fut décomposé au moyen d'acide sulfurique dilué, et le bioxyde d'hydro- 

 gène fut déterminé au moyen de permanganate. L'auteur trouva 1,19 

 mgr., le calcul ayant donné 1,84 mgr. 



Deuxième méthode. Au lieu d'hydroxyde de calcium, l'auteur ajouta 

 une quantité déterminée de solution d'indigo, tandis qu'une quantité 

 égale de solution d'indigo fut secouée avec une solution de cyanure de 

 potassium et d'air, pendant un temps égal, mais sans or. Les deux so- 

 lutions furent titrées au permanganate. L'analyse donna 49 à 72% de 

 la quantité calculée de bioxyde d'hydrogène. Les quantités formées n'é- 



1) „Weil es wahrscheinlich die Ausfallung des WasserstofFhyperoxyds durch 

 den Kalk beschleunigt." D'après BODLâNDER le processus est le suivant: Zn + 

 2K0H + 0^ — Zn{OK\ + H^O, ; + 2 KOII -\- H^O^ — Zn{OK\ + 2 H.,0. 



2) L'emploi de mercure est à rejeter, car, secoué avec de Tair et de l'eau, il 

 active également l'oxygène: schonbkin, Jouni. f. prakt. Cheuiie. Bd. 51, p. 55. 

 1851. 



^) Ou du cadmium. 



11 y a formation de CaO^ (ou de J5aO^, S'rOj, qui d'après TiiArnK prend 

 naissance aux dépens de II^O^. La formation directe par l'oxygène actif (ato- 

 mifl[ue) est plus probable. 



^) Zeilschr. /'. arKjewandlc Chemic. 1 octobre 189G. 



