﻿SUR LA CONDE^^SATIOK ET LES PHENOMENES^ ETC. 



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31^_,95 C. et 3 2*^; 05 C. On clécliiit de là pour réthane pur une tempéra- 

 ture critique de +32°^3. En introduisant une petite quantité d^air (^, 4 à 

 ^2%) dans le tube^ j'ai observé à 20° C. une augmentation de 2^7 

 atm._, soit plus de six fois la valeur précédente; et maintenant la tem- 

 pérature critique était descendue à 31°/25. Ceci tend à faire admettre 

 pour réthane pur une température critique de + 32°^2 C, et pour 

 rimpureté une proportion de beaucoup inférieure à 0^1 %. 



16, n n'est ]3as impossible que^ pendant le remplissage des tubes^ 

 de faibles quantités d'air restent dans les gaz; car ils doivent traverser 

 de longs tubes reliés par des joints^ avant d'entrer dans le tube d'obser- 

 vation^ d'oii l'air était enlevé par épuisement. Le gaz aurait probable- 

 ment été plus pur^ si le remplissage avait eu lieu d'une façon plus di- 

 recte; mais je préférais appliquer exactement la même méthode qu'en 

 préparant les mélanges_, afin de m' affranchir d'erreurs pouvant provenir 

 de différences dans le degré de pureté. 



17. La température critique de l'éthane^ déterminée par d'autres ob- 

 servateurs^ est un peu plus élevée. M. Dewae ^) donne 35*^ C.^, M. Ols- 

 ZEWSKi 2) 340 c, M. Haenlen 2) donne 320— 40^ probablement 34^5 

 C. Dans ces dernières expériences des phénomènes de retard ont joué 

 un rôle important_, et le gaz ne pouvait pas être absolument pur; sans 

 cela on aurait trouvé un point critique au lieu d'une région critique 

 comme c'est le cas. M. Haenlen a employé la méthode de Gladstone, 

 Tribe et Peankland en partant de C^H^I. M. Olszewski a obtenu 

 son éthane au moyen de C^U^Z^i. MM. Haenlen et Olszewski ont 

 purifié leur gaz j)ar ébuUition à basse température. 



Je ne connais pas la raison des discordances entre les valeurs des tem- 

 pératures critiques. Peut-être sont elles en rapport avec les modes de 

 préparation. Je suis d'ailleurs sur le point de reprendre mes expériences 

 avec de l' éthane obtenu au moyen de C.^Hr^I. Mais les écarts peuvent 

 aussi tenir à la méthode de détermination de l'état critique. Il se ])eut 

 fort bien que dans mes expériences j'ai trouvé une température critique 

 plus basse^ parce qu'en agitant le gaz j'ai rendu impossible tout retard. 



1) Dewar, PhU. Mnr,.^ [5|, XYII p. 214. 

 -) Olszrwski, JhiIL Ac. défi Se. de Cracovie, 1889, p. 27. 

 ^) Haf.xlkx, LirlK Ahh., CLXXXII p. 245. 

 /. Chou. Soc, XLV p. 154; XLVII p. 23G. 



