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.J. C. H. KRAMERS S. J. 



YII. Considérations théoriques. 



Je me propose de donner dans ce paragraplie une esquisse de Tétat 

 d'un électroljte^ afin d'arriver à une explication provisoire satisfaisante 

 de ce qui a été observé. 



Nous admettons donc que la conductibilité est une conséquence de 

 rionisation, qui permet un transport d'électricité par convection^ mais 

 exclut une conduction métallique. Diverses rechercbes montrent en effet 

 que tous les électrolytes suivent parfaitement les lois de Earaday 



Nous nous figurons maintenant que dans un électrolyte_, indépendam- 

 ment d'une différence de potentiel^ quelques molécules sont dissociées 

 en leurs ions, tandis que d'autres restent indivises. On peut au nombre 

 de ces dernières rencontrer quelques états de transition, certaines molé- 

 cules se scindant plus facilement que d'autres. Les ions se meuvent 

 dans toutes les directions. Nous nous figurons en outre qu'à un degré 

 déterminé d'ionisation il y a bien en effet un nombre égal de molécules 

 dissociées en ions, mais que ce ne sont pas toujours les mêmes molécules. 

 Au contraire, nous comprenons les choses en ce sens que dans l'unité de 

 temps il y ait autant de molécules dissociées qu'il y a de molécules qui 

 se reconstituent aux dépens des ions. S'il s'établit une différence de po- 

 tentiel les ions positifs seront attirés vers l'électrode négative et les ions 

 négatifs vers l'électrode positive. Ils acquièrent ainsi, dans une direction 

 déterminée, une vitesse qui serait constamment croissante, s'ils ne ren- 

 contraient sur le chemin des électrodes un obstacle. Or cet obstacle c'est 

 le dissolvant, ou bien dans les cas d'une concentration plus élevée et 

 du sel fondu, les molécules du sel elles-mêmes, ainsi que les ions de 

 signe inverse. Il est clair en effet que le choc des ions de même signe 

 ne peut modifier la vitesse moyenne du mouvement vers l'électrode. Par 

 suite de ces chocs, les ions perdent constamment la vitesse acquise grâce 

 à la différence de potentiel, tandis que l'énergie cinétique est transfor- 

 mée en chaleur. La cause de cette perte d'énergie peut être nommée 

 pour abréger résistance, tandis que la chaleur produite lui est propor- 

 tionnelle, ainsi que Texprime la loi de Joule. 



Les facteurs qui influent sur la résistance sont donc, à toute évidence, 

 en premier lieu les molécules du dissolvant, puis les molécules ionisées 



') Voir OsTWATj), Electrocliemie, 189G, p. 820. 



