﻿SUR LA. CONDUCTIBILITE ÉLECTRIQUE DU NITRàTE^ ETC. 



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du sel_, puis encore les ions de signe inverse. De plus^ il est évident que 

 la température aura quelque influence^ puisqu'il en résulte une modifi- 

 cation du mouvement propre des molécules. Nous voyons donc que, 

 sauf le degré d'ionisation_, il y a encore nombre de facteurs en jeu; et 

 nous nous trouverions en présence d'une infinité de dif[icultés_, si nous 

 voulions résoudre le problème mathématiquement. Aussi toutes mes ten- 

 tatives ont-elles été vaines, et je me propose simplement de donner, si 

 possible, une explication du fait qu'à une concentration déterminée il 

 peut apparaître un maximum de conductibilité. 



Soit A la conductibilité spécifique et (y. la conductibilité moléculaire; 

 c.-à.-d. la conductibilité d'un gramme-molécule de l'électrolyte entre 

 deux électrodes placées à 1 cm. de distance. Alors, si v représente le 

 volume en cm^ qu^ occupe un gramme-molécule, on a 



= ou A = — . 



V 



Soit encore ^ le poids spécifique de la solution, et x la teneur de la 

 solution, il y a 



grammes KNO. par cm^; 

 et m étant le poids moléculaire. 



100 m 



grammes-molécules par cm . 



De telle sorte que dans le volume v il y a 



vx^ w T 



-— PTammes-molecules. 



100^^ ^ 



Or ce nombre = 1 en vertu de la détermination de v; d'où 



100/^ , A.m. 100 



V = — . et fy. = . 



XÔ x.o. 



Si l'on connaissait ^ pour chaque température et chaque concentra- 

 tion, il y aurait moyen de calculer 



Or on connaît [j. pour une dilution infinie. Pour les concentrations 

 comprises entre 5% et 20% les poids spécifiques à 15° ont été déter- 

 minés par M. KoHLRAUSCH. On connaît également le poids spécifique du 



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