LES HYDRATES DU CHLORURE FERR1QUE. 



39 



L'observation microscopique conduit à rapporter les cristaux 

 du quatrième hydrate ') au système rhombique 2 ). En lumière 

 polarisée, ils présentent un dichroïsme allant du jaune au brun. 



Les solutions, jusqu'au point de fusion de l'hydrate 

 Fe 2 Cl Q .4 H 2 0, sont représentées par la courbe R H I. 



Fait-on dissoudre encore plus de Fe 2 Cl G anhydre, on obtient 

 des liquides pouvant de nouveau coexister avec Fe 2 Cl G .4 H 2 0 

 à des températures plus basses que le point de fusion. 



Ces solutions forment, comme dans les cas antérieurs, une 

 seconde branche de la courbe de solubilité, qui a pu être 

 poursuivie depuis 73°,5 jusqu'à 66° (courbe IK), la proportion 

 de fer allant toujours en augmentant. 



Au-dessous de 66°, il peut de nouveau s'opérer une solidi- 

 fication complète, la solution se partageant en Fe 2 Cl Q . 4// 2 0 

 et Fe 2 Cl 6 , ce qui fait remonter la température jusqu'à 66°. 



On pouvait donc prévoir que la courbe de solubilité du 

 Fe 2 Cl e se rattacherait, à 66°, à la seconde branche de la 

 courbe du quatrième hydrate. Tel est effectivement le cas. La 

 solution saturée à 66° de Fe 2 Ci 6 . 4 H 2 0 peut aussi exister à 

 côté de Fe 2 Cl G , et aux températures plus élevées sa compo- 

 sition ne change que peu, de sorte que la courbe de solubilité 

 (KL) du Fe 2 Cl 6 anhydre a une direction presque horizontale. 



Au-dessous de 66 3 , ces solutions devraient également se 

 solidifier en un mélange de Fe 2 Cl 6 et Fe 2 Cl 6 AH 2 0, mais la 



1 ) Lorsque la composition me fut connue, j'essayai de préparer cet 

 hydrate en continuant à évaporer la solution L'expérience apprit, toutefois, 

 qu'au bain-marie on ne dépasse guère 5 mol. H 2 0, à moins d'amener dans 

 la liqueur de l'acide chlorhydrique sec. Mais alors les cristaux de l'hydrate 

 quatre, formés pendant le refroidissement, auraient retenu trop d'eau- 

 mère chargée d'un excès de H Cl pour qu'on pût espérer obtenir beaucoup 

 de produit pur. 



t 2 ) Cette détermination ne réussit, bien entendu, qu'après qu'on a laissé se 

 séparer, par fusion à 55°, l'hydrate à 5 H 2 0. L'addition d'acide chlorhydrique 

 peut toutefois abaisser considérablement cette température. — Je suis de 

 nouveau redevable à M. Schrôder van derKolk des indications ici 

 données sur les systèmes cristallins. 



