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H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. 



pas tenu compte des cas où la solution saturée contient plus 

 d'eau que le noyau solide et où la solubilité diminue à mesure 

 que la température s'élève. L'objection est parfaitement fondée, 

 et moi-même j'ai rencontré de pareils cas chez le sulfate de 

 thorium '). Je puis donc très bien me rallier à la définition 

 suivante, proposée par M. Budde: „une solution est saturée 

 par rapport à un corps solide déterminé, lorsque, en contact 

 avec ce corps à la température donnée, elle en laisse déposer 

 une nouvelle quantité. Une pareille solution contient donc 

 plus de sel que la solution saturée, quand celle-ci, à la même 

 température, contient plus d'eau que le corps solide, et inver- 

 sement." 



Cette définition est l'expression la plus simple possible de 

 ce fait : pour qu'une solution soit susceptible de laisser déposer 

 un corps solide, il faut que sa composition soit intermédiaire 

 entre celle de ce corps et celle de sa solution saturée à la 

 température donnée. 



IV. Pressions de vapeur. 



La connaissance complète des équilibres demanderait encore 

 une étude des pressions de vapeur des différents systèmes. 

 Je n'ai pas fait, à ce sujet, des recherches aussi étendues que 

 celles exécutées pour mon travail sur le chlorure de calcium ; 

 je me suis borné à une couple de déterminations à 15°. 

 Par analogie, toutefois, avec les résultats obtenus dans le 

 travail rappelé, il est facile de dresser, pour le cas actuel aussi, 

 un schéma de l'allure des courbes représentant la pression de 

 vapeur. Aux deux branches des courbes de solubilité d'un 

 hydrate correspondraient de nouveau deux branches de la 

 courbe des pressions de vapeur de sa solution saturée. Il n'est 

 pas douteux non plus que la partie de courbe affectée aux 

 solutions plus riches en eau présenterait pour tous les hydrates, 



») Zeitschr. f. physik. Chem., T. V, p. 198; Arch. néerl. T. XXIV, p. 233. 



