LES HYDRATES DU CHLORURE FERRIQUE. 



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au voisinage du point de fusion, un maximum de pression, 

 analogue à celui que j'ai observé pour la première fois chez 

 le Ca Cl 2 . 6 H 2 0 1 ) et dont la situation était en accord avec 

 la température à laquelle la chaleur de vaporisation de la 

 solution saturée passe par zéro. 



Aux températures B, D, F, H, K i\ y aurait non seulement 

 rencontre des deux courbes de pression de vapeur pour les 

 solutions saturées de deux corps solides, mais à partir de 

 chacun de ces points s'étendrait vérs le bas une troisième 

 courbe, représentant les pressions de vapeur de ces deux corps 

 solides dans le cas où ils sont présents tous les deux. Ce 

 caractère aussi a été mis nettement en évidence par l'exemple 

 du chlorure calcique. 



Des mêmes points partiraient, en quatrième lieu, les courbes 

 qui indiquent l'équilibre, à pression croissante, entre la solution 

 et les deux corps solides. Vu que, dans nos exemples, quand 

 on augmente la chaleur, il s'opère en tous les points une 

 fusion simultanée des deux corps solides, et que ce phénomène 

 est accompagné de dilatation, ces nouvelles courbes s'étendront 

 toutes du côté des températures plus élevées 2 ). 



Ces points d'intersection sont donc de nouveaux exemples de 

 points quadruples; c'est-à-dire, ils indiquent les seules tem- 

 pératures et pressions auxquelles peuvent coexister quatre 

 phases formées de Fe 2 Cl h et H 2 0. Les courbes s'appliquent 

 chacune à trois phases; elles circonscrivent les différentes 

 régions pour les systèmes possibles de deux phases. A raison 

 du grand nombre des hydrates possibles, la représentation 

 totale devient très compliquée. 



!) Rec. Trav. Chim., T.VIII, p. 58 et 100 ; Arch. néerl. T. XXIII, p.264 et 306 

 2 ) Aussi, à proprement parler, les points d'intersection des courbes de 

 pression ne concordent pas exactement avec ceux des courbes de solubilité. 

 Les premiers correspondent à des températures un peu plus basses que 

 les seconds, vu que ceux-ci indiquent l'égalité des solutions sous la 

 pression atmosphérique, ceux-là, sous la pression de vapeur. La différence 

 est toutefois très minime. 



