LES HYDRATES DU CHLORURE FERRIQUE. 



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Système. 



Pression de vapeur 

 à 15°. 



Pi'umiiro «snlii + inn qsi + iitvip Hp Wp ( '1 A 9. T-f D 



mm 

 6 ,0 



» » // // Fe 2 Cl 6 . 7 i/ 2 0 



2,3 



Mélange solide des deux hydrates 1 



1,8 



Seconde solution 1 ) saturée de Fe 2 Cl G .12 H%0 



4,4 



Première * » » Fe 2 Cl % . 5 H 2 0 



1,3 



Dans ces expériences, il fut reconnu que le sel sec 

 Fe 2 Cl G . 12 Hj 0, en perdant de l'eau, ne fournissait pas im- 

 médiatement Fe 2 Cl G .1 H 2 0. Au lieu de cela, il y avait de 

 nouveau liquéfaction, due à la formation de la seconde solution 



mm 



saturée (pression = 1 ,4). Une fois, cette solution se con- 

 vertit au bout de quelque temps en mélange stable des hydrates 



mm 



à 12 et 7 H 2 0, la pression remontant alors jusqu'à 2,3. 

 Une autre fois, au contraire, l'hydrate douze se liquéfia com- 

 plètement, après quoi commença aussitôt la cristallisation de 

 l'hydrate cinq. La succession directe de ces deux derniers 

 phénomènes s'explique par la circonstance qu'à 15° il y éga- 

 lité presque parfaite, quant à la proportion de Fe 2 Cl 6 , entre 

 la seconde solution de l'hydrate douze et la première solution 

 de l'hydrate cinq (voir les courbes DN et FM). 



En accord avec cette presque égalité de composition, la 

 pression de vapeur de la dernière solution n'était aussi que 

 de très peu (0 mm ,l) inférieure à celle de l'autre. 



La conversion, par perte d'eau évaporée à la température 

 ordinaire, de Fe 2 Cl Q . 12H 2 0 en Fe 2 Cl 6 .5 H 2 0, après liqué- 

 faction préalable, a déjà été observée par M. Fritsche. 

 Bien que les considérations précédentes donnent la clef de 

 l'explication, le phénomène n'en reste pas moins très remar- 

 quable. 



*) C'est-à-dire: la solution, à 15°, qui appartient à la seconde branche 

 de la courbe de solubilité. 



