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H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. 



recte des choses, revenons au chlorure ferrique, qui présente 

 des phénomènes analogues. Le chlorure ferrique anhydre et 

 tous ses hydrates donnent une élévation de température lors 

 de leur dissolution dans une grande quantité d'eau '). Par 

 contre, d'après la loi thermodynamique, la chaleur théorique 

 de dissolution, x , devrait, pour toutes les valeurs x obser- 

 vées chez les différentes solutions saturées, être négative. Il 

 s'agissait de savoir si cette conclusion se laisserait confirmer 

 expérimentalement. J'ai pu m'assurer, d'une manière très 

 simple, qu'il en est réellement ainsi: à la température or- 

 dinaire, on constate très facilement, pour les hydrates à 12, 7 

 et 5H 2 0, que la chaleur de dissolution diminue continûment 

 lorsque augmente la teneur en chlorure ferrique de la solution, 

 que cette chaleur devient nulle pour une concentration déter- 

 minée, et négative pour une concentration encore plus forte. 



J'ai cherché, — en déterminant la richesse de deux solutions 

 dont l'une produisait encore une chaleur sensible, l'autre déjà 

 du froid, quand on y introduisait l'hydrate, — à évaluer plus 

 ou moins la concentration pour laquelle la chaleur de disso- 

 lution est nulle. 



Cette méthode ne peut naturellement donner que des valeurs 

 approchées, vu que la concentration change au cours de la 

 dissolution. 



Hydrate introduit. 



Teneur en 

 eau de la 

 solution. 



Phénomène thermique. 



La solution 

 saturée à 

 15°contient: 



Fe 2 Cl B . 12H 2 0 



i99 H 2 0 



j.64 „ 



donne un peu de chal.4- 

 » »»»»*~ 



21 H 2 0 



re 2 Cl 9 . 7H 2 0 



114 „ 

 jl2.2 , 



» w M M n ~f~ 



M » ?> » » 



9E 2 0 



Fe 2 Cl e . 5H 2 0 



l ) M. Thomsen 

 = -p- 63,4 grandes 



115.5 „ 

 10.1 „ 

 ( 8.4 „ 



l a trouvé pour 

 calories. 



» » » ;> n "4" 



estthermiquem. neutre, 

 donne un peu de chai.— 



le chlorure anhydre : (Fe^ Cl 



7.5 H 2 0 

 6 , 2000 H 2 0) 



