LES HYDRATES DU CHLORURE FERRIQUE. 61 



La solution qui est thermiquement neutre pour Fe 2 Cl Q .12H 2 0 

 contient donc environ 80\H 2 O. Sa teneur en eau ne se laisse 

 déterminer, par une expérience grossière, que de façon très 

 incertaine, attendu que, dans cette solution diluée, l'action 

 thermique de l'hydrate douze est très faible. Dans les solutions 

 renfermant moins de 80 H 2 0 cet hydrate se dissout en fixant 

 de la chaleur, et tel est donc aussi le cas pour la solution saturée 

 à la température ordinaire, solution qui contient 21 H 2 0. 



La chaleur de dissolution dans la solution' saturée est donc 

 en accord avec l'accroissement de la teneur en Fe 2 Cl G de la 

 solution à mesure que la température s'élève. 



Il en est de même pour les hydrates à 7 et à 5 H 2 0. Leurs 

 chaleurs de dissolution deviennent négatives lorsque les teneurs 

 en eau des solutions s'abaissent au-dessous d'environ 13 et 

 10 H 2 0, tandis que leurs solutions saturées à 15° contien- 

 nent respectivement 9 et 7,5 H 2 0. La loi thermodynamique 

 se trouve donc vérifiée aussi pour ces hydrates. En même 

 temps, ceux-ci constituent un exemple, facile à démontrer, du 

 changement de signe que la chaleur de dissolution éprouve 

 quand la concentration de la solution varie. 



Résumé des résultats. 



1. Il existe quatre hydrates du chlorure ferrique, contenant 

 respectivement 12, 7, 5 et 4 molécules d'eau. 



2. Les hydrates à 7 et à AH 2 0 sont nouveaux; la com- 

 position de celui à o// 2 0 a, pour la première fois, été établie 

 avec certitude. 



3. Les points de fusion des quatre hydrates ont été fixés 

 à 37°, 32°,5, 56°, 73°,5. Au-dessous de ces points de fusion, 

 ils peuvent tous être en équilibre tant avec des solutions plus 



