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H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. 



pauvres en eau, qu'avec des solutions plus riches. Ces solutions 

 saturées forment deux branches de la courbe de solubilité, 

 lesquelles, au point de fusion, passent insensiblement l'une 

 à l'autre. 



4. Les courbes des solutions plus riches en eau d'un hy- 

 drate rencontrent, à des températures déterminées, les courbes 

 des solutions plus pauvres en eau de l'hydrate immédiate- 

 ment supérieur. A ces températures, les solutions se solidifient 

 en mélanges des deux hydrates. Dans les mélanges extrêmes 

 apparaissent la glace et le chlorure ferrique anhydre. Les 

 températures de solidification sont : —55°, 27°,4, 30°, 55°, 66°. 



5. Il peut se produire des phénomènes de sursaturation 

 très variés, dont les particularités se laissent déduire de la 

 considération des différentes régions circonscrites par les courbes 

 de solubilité. 



6. Les pressions de vapeur ont été déterminées, à 15°, pour 

 différents systèmes, tant stables qu'instables; elles rendent 

 compte des phénomènes qu'on observe lors de la dessiccation 

 et lors de l'exposition à l'air. 



7. Les chaleurs de dissolution, à 15°, des hydrates à 12, 7 

 et 5 H 2 0 passent du positif au négatif quand la concentration 

 de la solution augmente progressivement. Les chaleurs de 

 dissolution dans la solution saturée ont des valeurs négatives 

 et sont par conséquent en accord thermodynamique avec 

 l'accroissement de la solubilité à mesure que la température 

 s'élève. 



Les tableaux suivants donnent un aperçu des valeurs ob- 

 tenues dans les différentes déterminations. 



