LES HYDRATES DU CHLORURE FERRIQUE. 



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lution, on peut obtenir de très beaux spécimens, dans lesquels 

 dominent les faces du prisme, du dome et de la base. 



L'observation au microscope polarisant a mis hors de doute 

 la forme rhombique des cristaux. En même temps, elle y a 

 nettement accusé un dichroïsme allant du jaune au jaune 

 brunâtre. La couleur des cristaux macroscopiques, naturellement, 

 dépend beaucoup de leur volume. Tandis que les petits parais- 

 sent d'un brun rougeâtre clair, les grands sont presque noirs. 



Les courbes BC (pour Fe 2 Cl 9 . 12 H,0) et MF G (pour 

 Fe 2 Cl e . 5 H 2 0) sont assez éloignées l'une de l'autre, bien 

 qu'elles s'étendent en commun sur un intervalle de tempé- 

 rature passablement grand. Un pareil cas est possible lorsque 

 l'hydrate le plus soluble est instable, comme M. Loewel Ta 

 montré pour les deux modifications de Mg S0 4 .7H 2 0, pour 

 celles de iVa 2 C0 3 .7H 2 0 et aussi pour ces deux dernières par 

 rapport à Na 2 C0 3 . 10 H 2 0 ; moi-même j'ai trouvé un exemple 

 de ce genre chez les deux modifications de Ca Cl 2 .4 H 2 0 et 

 les hydrates du sulfate thorique. Ici, toutefois, nous n'avons 

 pas affaire à ce cas. 



Une autre possibilité serait que, à partir du point de fusion 

 de l'hydrate le plus élevé, une seconde branche de la courbe 

 de solubilité de cet hydrate s'étendît du côté des températures 

 plus basses mais des concentrations plus fortes, et que cette 

 seconde branche rencontrât quelque part la courbe M F G. De 

 ce cas j'ai trouvé un exemple chez les hydrates Ca Cl 2 .6H 2 0, 

 et Ca Cl 2 .4H 2 0p, Un semblable point d'intersection est alors 

 la température la plus basse pour les deux courbes (abstrac- 

 tion faite des états instables), la solution saturée s'y solidifiant 

 en un mélange des deux hydrates. 



J'ai cru d'abord qu'ici également il s'agissait de ce cas. 

 Plus d'une fois, en effet, des solutions saturées de Fe 2 Cl 6 . 5 H 2 0, 

 refroidies au-dessous de 25°, s'étaient solidifiées soit sponta- 

 nément soit après qu'on y eut projeté du Fe 2 Cl B .12H 2 0, 

 la température se relevant alors, dans le cas le plus favorable, 

 jusqu'à 30°* En apparence, il semblait donc que la solution 



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