26 



H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. 



La seconde courbe donne les compositions des solutions 

 qui sont en équilibre avec le sel double 4 NH, t CL Fe 2 Cl 6 . 

 2 H 2 0; elle existe entre les limites: 



9,93 jusqu'à 6,8 mol. Fe Cl 3 ) 

 et 1,36 „ 7,8 „ iV/7 4 (7n SUr 100mo1 - H *° 

 La troisième courbe représente les solutions qui peuvent 

 exister en contact avec des cristaux mixtes dont la teneur 

 en chlorure ferrique diminue de 7,3 % jusqu'à 0, pendant 

 que la solution change sa teneur: 



de 6 8 jusqu'à 0 mol. Fe Cl, i 



et 7,8 „ 11,88 „ NH.CV 



sur 100 mol. H 0 0. 



La solution du premier point d'intersection subsiste donc 

 en présence de Fe 2 Cl G . 12 H 2 0 et du sel double; celle du 

 second point d'intersection, en présence du sel double et de 

 cristaux mixtes à proportion maxima de fer. 



La composition des solutions, en ces points, est indépen- 

 dante de la quantité des deux phases solides. Mais, tandis 

 qu'au premier point d'intersection la solution n'éprouve au- 

 cun changement ultérieur par l'addition d'hydrate de chlorure 

 ferrique, et que l'addition de sel ammoniac ne la laisse inaltérée 

 que jusqu' au moment où tout le chlorure ferrique solide est 

 converti en sel double, — au second point d'intersection un 

 passage de l'une des courbes à l'autre est possible tant par 

 l'addition de l'un que de l'autre des éléments, parce que tous 

 les deux peuvent effectuer la conversion de l'une des phases 

 solides en l'autre. 



La courbe du sel double montre que celui-ci n'est pas soluble 

 sans décomposition. 



Les cristaux mixtes contiennent le chlorure ferrique à l'état 

 de Fe 2 Cl 6 avec 7 à 8 H 2 0; on ne peut encore dire si cet 

 élément accessoire y est isotrope ou anisotrope. 



Le rapport entre la teneur en fer de la solution et celle des 

 cristaux mixtes n'est pas non plus connu exactement, vu qu'il 

 présente des oscillations non expliquées jusqu'ici. 



