﻿84 



L. AHONSTEIN ET A. S. VAN NIEROP. 



Pour soumettre ces hypothèses à l'épreuve, nous avons chauffé 

 pendant 120 heures 150 cm. 3 de toluène contenant quatre grammes de 

 soufre, clans un ballon muni d'un réfrigérant à reflux. En même temps 

 un courant d'acide carbonique traversait le ballon pour enlever l'hy- 

 drogène sulfuré qui aurait pu se dégager et le suif hydrate de beuzyle 

 non condensé; en sortant de ce ballon, le gaz carbonique était dirigé 

 vers une solution alcoolique d'acétate de plomb. Il se précipitait il est 

 vrai une notable quantité de sulfure de plomb, mais il ne se formait 

 pas la moindre trace de mercaptide jaune de plomb. Aussi bien la 

 solution toluénique que la masse cristallisée dans ce liquide furent 

 examinées dans le but d'y établir la présence de suif hydrate de benzyle 

 et d'aldéhyde thiobenzoïque ; mais, malgré les réactions très sensibles 

 de ces corps, il a été impossible de prouver leur existence. Le seul 

 produit que nous sommes parvenus à isoler de la solution dans le toluène 

 est le stilbène; son point de fnsion était 124° C. Pour caractériser cet 

 hydrocarbure, nous avons préparé le bromure de stilbène , fusible à 

 235° — 236° C. , par addition de brome en solution éthérée. Ce résultat 

 nous a donné le droit de supposer que la formation du stilbène est 

 plus simple que nous ne Pavions admis d'abord ; la réaction se traduirait 

 notamment par 



2 C 6 H 5 CH 3 + 2S=C G H 5 CE :[CHC 6 H 5 + 2 H 2 S. 



Le thionessale, trouvé dans les expériences préliminaires, serait pro- 

 venu de l'action du soufre sur le stilbène ainsi formé, une action qui 

 a déjà lieu à une température de 250° C, ainsi que Pont démontré 

 M. M. Baumann et Klett. Nous avons chauffé ensuite du toluène avec 

 du soufre en tube scellé, pendant plus d'une centaine. d'heures jusqu'à 

 une température de 200° C. Comme seul produit cristallisé nous avons 

 obtenu du stilbène en quantités considérables. Ce composé, que nous 

 avons purifié, nous l'avons reconnu à son point de fusion et par la 

 préparation de son bromure. 



Pour ce qui regarde l'action du soufre sur le xylène, action que nous 

 décrirons tantôt, il se peut que là le premier produit ne soit pas le 

 stilbène, mais qu'il se formât du dibenzyle comme produit intermédiaire, 

 d'après l'équation suivante: 



2 C G H 5 CE 3 + S= C, H 5 CH 2 . CH 2 C G H 5 + K 2 S. 



Nous avons tâché d'isoler ce composé, mais sans succès. M. Radis- 



