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L. ARONSTEIN ET A. S. VAN NIEROP. 



même pour les deux modifications. Par traitement de la solution éthérée 

 avec du brome il se formait pour toutes deux le même composé brome. 

 Afin de voir si nous avions affaire ici à un cas de stéréoisomérie, nous 

 avons fait des déterminations de solubilité des deux modifications dans 

 l'alcool absolu à 25° C. Dans les deux cas nous avons obtenu la même 

 valeur pour la solubilité , savoir 0,21 parties d'hydrocarbure sur 100 

 parties d'alcool 1 ). Malgré la différence d'aspect , conservée même après 

 les expériences de solubilité, l 'hypothèse d'une stéréoisomérie est par 

 là rendue peu plausible. 



Action du soufre sur le métaxylene. En portant à l'ébullition une 

 solution de soufre dans le métaxylène, nous n'avons pas seulement ob- 

 servé un dégagement d'hydrogène sulfuré beaucoup plus faible que 

 dans le cas du paraxylène, mais la quantité qui se formait de ce gaz était 

 même beaucoup moindre que celle qui se développait par l'action du 

 soufre sur le toluène bouillant. Pas plus que dans nos recherches sur le 

 toluène et le paraxylène, nous n'avons trouvé de trace de mercaptan. 

 Nous avons introduit ensuite du soufre et du métaxylène dans des tubes 

 scellés qui furent chauffés pendant 70 heures à 200° C. Le soufre dis- 

 paraissait complètement et, en ouvrant les tubes , il se produisait un 

 formidable dégagement d'acide sulfhydrique. Après distillation du 

 xylène de la liqueur restante , il nous est resté un produit liquide que 

 nous ne sommes pas parvenus à faire cristalliser, et dont le soufre fut 

 enlevé par traitement avec une solution aqueuse de sulfite neutre de 

 soude. Par analogie avec ce qui a lieu dans le cas du paraxylène, il se 

 pourrait qu'il se fût formé ici du m. m. diméthyldibenzyle et du m. m. 

 diméthylstilbène. Le premier composé est liquide , ainsi que l'ont dé- 

 montré M. Yollrath 2 ) et MM. Moritz et Woleeenstetn 3 ); le m. m. 

 diméthylstilbène n'est pas encore connu, mais il est probablement 

 cristallin. Nous ne sommes pourtant pas parvenus à séparer ces deux 

 hydrocarbures, ni par distillation dans un courant de vapeur d'eau, ni 

 par distillation fractionnée sous pression atmosphérique ou sous pression 

 réduite, ni par dissolution du mélange dans divers dissolvants. Cepen- 



*) Dans le Journ. f. pract. Chem., T. 39, p. 229 et T. 47, p. 46, M. Elbs 

 donne comme solubilité du p. p. diméthylstilbène, dans l'alcool à la température 

 ordinaire, 0,76 parties sur 100 parties du dissolvant. 



2 ) Zeitschr. f. Chem., 1866, p. 489. 



3 ) Ber. D. Chem. Ces., T. 32, p. 2532. 



