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L. ARONSTEÏN ET A. S. VAN NIEltOP. 



et 302° C. n'était pas encore exempt de brome. Pour enlever complète- 

 ment cet halogène il a été nécessaire de dissoudre le produit dans le 

 toluène et de faire bouillir cette solution pendant trois heures avec du fil 

 de sodium. Nous avons obtenu ainsi un liquide incolore , bouillant à 

 298° 0., dont l'analyse donna comme résultat: 



Deux déterminations du poids moléculaire , effectuées par la méthode 

 de l'abaissement du point de congélation du benzène , ont donné les 

 nombres 201 et 199, la valeur théorique étant 210. Toutes nos obser- 

 vations s'accordent avec les résultats obtenus par M. Volleath et 

 MM. Moiiiïz et Wolfeenstein pour le m. m. diméthyldibenzyle, à 

 cette différence près que notre point d'ébullition est plus élevé de deux 

 degrés. Il résulte de tout ceci que le soufre, en agissant sur le méta- 

 xylène, produit du stilbène et du dibenzyle. 



Afin de décider si dans ce cas aussi le stilbène est le produit primaire, 

 nous avons chauffé du m. m. diméthyldibenzyle avec du soufre dans un 

 ballon muni d'un réfrigérant à reflux, sans faire usage de dissolvant. 

 L'examen des produits de la réaction n'a pas donné de résultats. En 

 solution éthérée il a été impossible de former la moindre trace du bro- 

 mure si caractéristique pour ce stilbène. Même sous le microscope nous 

 ne sommes pas parvenus à découvrir ce composé. 



Nous croyons donc avoir pleinement le droit de conclure que dans 

 l'action du soufre sur le métaxylène, le stilbène est très probablement le 

 produit primaire , tandis que le dibenzyle prend naissance en second lieu 

 par réduction de ce stilbène par l'hydrogène sulfuré. 



Quant à la question qui nous a engagés à faire ces recherches, nous 

 croyons avoir trouvé dans les résultats obtenus une confirmation de 

 l'hypothèse émise par MM. Aronstein et Meihuizen, dans leur travail 

 sur le poids moléculaire du soufre. La moindre action du soufre sur le 

 toluène et le xylène doit produire une variation de son poids moléculaire, 

 .dans la direction observée par ces auteurs. En effet, une molécule de 

 soufre donne huit molécules d'hydrogène sulfuré et quatre molécules de 

 stilbène. Même si l'on tient compte de ce que l'hydrogène sulfuré est 

 volatil et doit s'échapper pour la plus grande partie quand on porte 



Observé 



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