﻿SUR LA DIFFERENCE DE POTENTIEL, ETC. 



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II. Sauf dans la couche limite, où il y a un excès d'ions à charge 

 positive ou négative, par suite de la formation du feuillet, on a partout 

 c = e ni ; on a donc aussi 



C Cl 1 



de sorte que nous trouvons, en additionnant les deux équations (5): 



A = f~ £ [ ^ci—^'ci) — ^'k— Vk) ] • ( 6 ) 



Il résulte immédiatement de cette dernière relation que, dans des 

 solutions diluées, où les grandeurs yt! sont sensiblement indépendantes 

 de la concentration, la différence de potentiel A doit également être 

 indépendante de la concentration. Qu'on laisse donc se partager 

 beaucoup ou peu de KC1 entre les deux dissolvants, on doit observer 

 toujours à peu près la même différence de potentiel A. 



Si Ton retranche Tune des équations (5) de l'autre, au lieu de les 



additionner, en tenant compte de ce que — = -S?^ on obtient: 



c k 1 c ci l 



BTlog °f=-\ yJ a ) + („' E -^ K )) ■ (7) 



Posant maintenant 



v'k— ^ ~ RTlog K R 



où K R et K Ql sont des grandeurs qui dépendent de la nature des deux 

 dissolvants (pour des solutions diluées elles ne sont que fonctions de la 

 température) — ce sont ce qu'on appelle les coefficients départageât 

 ions positifs et négatifs — les équations (6) et (7) se transforment en 



et 



K K XK CV (7 a) 



AV 



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