﻿230 



J. J. VAN LA AU. 



L'équation à laquelle M. Nernst est arrivé d'une autre manière est 

 identique avec notre équation (5). (Dans celle de M. Nernst 'ë— V x — / 7 2 , 

 de sorte que notre A = — E). Si l'on remplace notamment K — f// R 

 par RTlog K Ri (jJ Cl — yJ Cl par RTlog K Ql , (5) se transforme en 



RT C K RT G ci 



^ — ~ logK K — 2 = — log K cl 



°K 1 £ C Cl i 



et telle est l'expression de M. Nernst. Ainsi que nous venons déjà de 

 le faire remarquer, les grandeurs K R et K Ql ne sont autre chose que les 

 coefficients de partage des ions positifs et négatifs. En effet, pour les 

 ions positifs on aurait p. ex. dans l'état d'équilibre de partage: 



ou bien 



C K 



d'où il suit que = K R . De même pour les ions négatifs. 

 La relation suivante, donnée par M. Nernst ] ), 



C 



K K X K a = ^ X K Ka , 



où K KCl est le coefficient de partage des molécules KC1 neutres, et C t 

 et C 2 sont les constantes de dissociation dans les deux phases, résulte 

 immédiatement de la signification thermodynamique de ces quantités. 

 Car si Ton écrit cette relation sous la forme: 



Rl\log K K + log ATJ = RT[log C^logC, + logK KCJ ], 



et que Ton tient compte de (a) et des relations 



RTlog K KCl = ft' KGl —V KGli , R Tlog C { = V KCL — ^ K —^ Œl > 



RTlog C 2 = ^ KCI —^ K — ^c,^ 



elle passe immédiatement dans l'identité 



^'k. — v'k) + (^Cl—PCI) = ^KCl—^K—^Cl) — 

 — i^KCt— C"'* — ^Ct) + (PKCI— VkCi) ' 



x ) Zeitschr. f. physik. Chenu, 8, 138, 1891. 



